作业帮某纯净物在氧气中完全燃烧,生成co2和h2o的质量比为11:9
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/03 02:36:15
88g二氧化碳含碳88g*12/44=24g54g水含氢54g*2/18=6g该物质中碳氢元素的质量比是___24g:6g=4:1__,参加反应的氧气的质量为__88g+54g-46g=96g____
C2H4O2.从产物可以看出每个X分子中有2个C和4个H.总共有4个O,氧气分子只提供了2个.
放映后碳的质量8.8*12/44=2.4g氢的质量5.4*1/9=0.6g2.4+0.6=3g小于4.6克,所以含碳氢氧三种元素选D甲+乙==丙+丁25-105119155119质量分别除以相对分子质
将产物通过装有浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶增重18g……吸收的是H2O再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增重22……吸收的是CO2H2O的物质的量为1mol氢原子为2molCO2的物质的量为0.5mol碳原子
没问题,就是它
四氧化三铁Fe3O4
二氧化碳相对分子质量44,水是18.因此可看出二者无质量比是一比二,一分子二氧化碳对应一个碳原子,一分子水对应两个氢.因此可以看出该物质中的碳氢比例是一比四.故应该选A和D
运用质量守恒,根据反应后m（氧）=3.2g3.2g=6.4g,又有元素守恒,反应物中有C,H再问：求氧质量的步骤如何写？再答：CO2中0占32，H2O中0占16，接下来的OK？补充
氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程：2H2+O2=2H2O.各物质之间的质量比:(H):(O):(H2O)=4:32:36=1:8:9.2H2+O2=2H2O1890.4gX则X=0.45g所以,0
8.8克CO2,5.4克H2O中含氧元素的质量分别为6.4g,4.8g,大于消耗的氧气量,所以里面必含氧元素选A
共消耗4.8克氧气,同时生成4.4克二氧化碳和2.7克水,说明有机物中含碳1.2克,含氢0.3克,含氧0.8克,所以该有机物的化学式（最简式）为C2H6OC2H6O+3O2=2CO2+3H2O
∵反应生成水和二氧化碳（X+O2=H2O+CO2）∴根据质量守恒定律,化学式中一定有氢和碳两种元素（可能有氧元素,所以下面要验证一下.验证方法：看看氢的质量和碳的质量加起来等不等于4.6g,如果小于,
1.某液体纯净物在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水,则该液态纯净物一定含有CH元素可能含有O,所以可能是乙醇,甲醇,甲醛很多2.溶洞探险最好使用火把照明,当观察到火把熄灭现象时,禁止进入溶洞．说明氧气含量
是五氧化二磷,白色固体.
生成的物质是水或水蒸气,都是由H2O组成的!
求X?从原子守恒去找反应物6个O,生成物,刚好6个O,所以X里面无O剩下就是C和H,2个C4个H,所以是C2H4,有机物乙烯.初三还没学有机化学,但并不影响做题.
乙烷（C2H6）nC=8.8/44=.2nH=5.4/18*2=.6nC：nH=1:3(CH3)n所以是乙烷