现有一种纯净气体4.6g,在氧气中燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/03 06:20:49
现有一种纯净气体4.6g,在氧气中燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O.
(1)通过计算回答该物质的元素组成
(2)求个元素的质量比
(3)如果该分子的相对分子质量小于50,请判断该物质的化学式
(1)通过计算回答该物质的元素组成
(2)求个元素的质量比
(3)如果该分子的相对分子质量小于50,请判断该物质的化学式
∵反应生成水和二氧化碳(X+ O2 = H2O+ CO2)
∴根据质量守恒定律,化学式中一定有氢和碳两种元素
(可能有氧元素,所以下面要验证一下.
验证方法:看看氢的质量和碳的质量加起来等不等于4.6g,如果小于,则说明有氧元素,就可以求元素组成与化学式)
∴氢的质量=(2*1 /2*1+16*1)*100%*5.4g=0.6g
碳的质量=(12*1 /12*1+16*2)*100%*8.8g=2.4g
∵4.6g》0.6g+2.4g
∴有氧元素,质量为1.6g
(下面要求她们之间的原子个数比,利用公式 原子个数=元素的质量/相对原子质量)
∴碳氢氧的原子个数比为 2.4g/12 : 0.6g/1 : 1.6g/16 =2:6:1
∴化学式为C2H6O
∴根据质量守恒定律,化学式中一定有氢和碳两种元素
(可能有氧元素,所以下面要验证一下.
验证方法:看看氢的质量和碳的质量加起来等不等于4.6g,如果小于,则说明有氧元素,就可以求元素组成与化学式)
∴氢的质量=(2*1 /2*1+16*1)*100%*5.4g=0.6g
碳的质量=(12*1 /12*1+16*2)*100%*8.8g=2.4g
∵4.6g》0.6g+2.4g
∴有氧元素,质量为1.6g
(下面要求她们之间的原子个数比,利用公式 原子个数=元素的质量/相对原子质量)
∴碳氢氧的原子个数比为 2.4g/12 : 0.6g/1 : 1.6g/16 =2:6:1
∴化学式为C2H6O
现有一种纯净气体4.6g,在氧气中燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O.
① 4.6g某纯净物在氧气中完全燃烧,能生成8.8gco2和5.4gh2o则纯净物由那几种元素构成
4.6g某纯净物在氧气中完全燃烧,能生成8.8gco2和5.4gh2o则纯净物由那几种元素构成
3克的什么纯净物在氧气中燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O
现有6.4g某物质在氧气中完全燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O,求
现有一种纯净气体4.6克,在氧气中燃烧生成8.8克CO2和5.4克H2O
某物质4.6g,在氧气中完全燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O,则该物质可能是( ) 怎么算?
根据4.6g可燃物完全燃烧需要9.6g氧气,生成8.8gCO2和5.4gH2O的事实 可以判断可燃物中有哪些元素
某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8gCO2和5.4gH2O.下列说法正确的是( )
现有一种纯净气体4.6克,在氧气中燃烧生成8.8克CO2和5.4克H2O(回答的好的 )
【初三化学题】已知3g有机物A在氧气中完全燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O.问?
某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8gCO2和7.2gH2O,下列说法中正确的是?