某课外活动小组为测定当地石灰石含碳酸钙的质量分数,取用2g石灰石样品

碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳气体质量为：（25g+100g）-116.2g=8.8g根据化学方程式计算可得参加反应的碳酸钙质量为20g,反应生成的氯化钙质量为22.2g所以1.碳酸钙的纯度为20g÷

（1）1、2项反应中盐酸有剩余,因为此时加入的样品已全部反应.（2）4.4第3步时盐酸就已全部反应完了,再加入样品也不会有气体生成.(3)设一份样品中有碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2

产生二氧化碳5g+45g-48.9g=1.1gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x1.1g100/x=44/1.1gx=2.5g该样品中碳酸钙的质量分数2.5g/5g*100%

（1）第3次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应，第4次实验石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应；（2）当石灰石质量为15g时，就因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应，

（1）由图中曲线可知：曲线不再上升并保持水平时，对应的纵坐标数值为3.3g，这个数值即为产生二氧化碳的质量．（2）设样品中碳酸钙的质量分数为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100

因为稀盐酸是平均分成4份,即每份中盐酸的量一样,所以若盐酸量正好或过量时,生成CO2与加入碳酸钙质量成正比.表中1.54*2=3.08,1.54*3=4.62>4.4,所以当CO2质量达到4.4g时,

（1）第三、四次矿石有剩余（2）m为4.4g（3）设矿石中CaCO3的质量为x.以第一次实验结果计算.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑10044x1.76gx=4g故矿石中碳酸钙

如果盐酸一直过量,那么生成的二氧化碳气体就会与加入样品质量成正比,但第三次加了30克生成CO2并没有3.08*3=9.24克,说明此时盐酸已经不足所以：哪几次反应中盐酸有剩余：第一次和第二次第四次试验

(1)第三次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应,第四次实验石灰石增加到20g时,50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应.故答：三、四；(2)当石灰石质量为15g时,就因50g稀盐酸量不足而石灰

第1次减少8-6=2g,第2次也减少6-m=2g,m=4,第3次减少4-2=2g,第4次减少2-1.2=0.8g说明第四次已经反应完全,剩余1.2g是杂质.1.第1、2、3次矿石剩余.2.m=43.碳

1.75%第1次减少的质量是4-3=1g,第2次减少的质量是3-2=1g,第3次减少的质量是2-1=1g,第4次没有减少质量,所以剩余1g是杂质.碳酸钙的质量是4-1=3g碳酸钙的质量分数是3/4*1

1、第三次反应中矿石有剩余2m的值为4.43、设这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数为X%CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004410g×X%3.08100/10g×X%=44/3.0

1、用8克样品产生2.2克CO2,按这个比例12克样品就应该生成3.3克CO2,而无论是用14克还是20克样品都放出3.3克二氧化碳,说明上述实验中样品过量的组是乙和丙.2、CaCO3+2HCl=Ca

根据题目已知条件,16克碳酸钙,第1次减少5克；第2次减少5克；第3次少于5克,说明2.8克是不能反应的杂质了.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004416-2.8X列比例,解得,

（1）3,4有剩余（2）4.4（3）HCl为14.6％,CaCO3为80％（4）（5）溶质CaCl3质量分数都约为25%只是后者剩余碳酸钙较多【根据实验3二氧化碳的质量利用化学方程式可求出碳酸钙的质量

第三次先列出化学方程式CaCO3+2HCl---CaCl2+H2O+CO210044X4.4设碳酸钙质量为X100:44=X：4.4X=10W=10/12.5*100%=80%

（1）CaCO3中C元素的质量分数12/100*100%=12%（2）该样品中CaCO3的质量分数CaCO3+2HCl（盐酸）===CaCl2+H2O+CO210044x3.3g100/44=x/3.

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x8.8g100/44=x/8.8gx=20g样品中碳酸钙的质量分数20g/40g*100%=50%

生成的氯化钙是溶于水的

（1）第3次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应,第4次实验石灰石增加到20g时,50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应；（2）当石灰石质量为15g时,就因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应,