某金属元素r没有可变化合价

设R的化合价为x,x为奇数时化学式：R2Ox、RClx.M=2R+16x,2N=2R+71x,x＝（2N-M)/(71-16).x为偶数时化学式：ROx、RCl2x.M=R+16x,N=R+71x,x

第一小题（AB）第一小题（B）算是难题的是第一小题我们先看看第二小题的解答设样品是100克某不纯的黄铁矿（主要成分为FeS2）样品含35%的铁元素所以含铁是35克其中FeS2的分子量是120所以可以计

1、因为氧元素的原子量是16,化合价是-2价,而氯元素的原子量是35.5、化合价是-1价,那么2N-M就是把金属元素排除后的相对分子质量差,比如Na2O和NaCl,-2价的氧元素平均可以分配到的金属元

2(m2-m1)/55为什么有两个空.这题能答出两个空吗.再问：我作业上有两个空，顺便药店过程再答：这题求不出具体数啊。。。式子也就这么一个。。。你确定你把整个题都写上了？没有其他条件了？再问：嗯你先

设该物质的化合价为x则其氢氧化物为R（OH）x氯化物为RClx氢氧化物相对分子质量m=R+（16+1）x氯化物的相对分子质量n=R+35.5x上面两式子相减n-m=（35.5-17）xx=18.5/（

（n-m）/（35.5-17）R(OH)nRCln质量差就是CL和OH-的质量差

设R的化合价为+x则R+17x=m17相当与16+1也就是氧加氢R+35.5x=n把x表达出来即可你还可以参考我回答的另一个帖子,还要难一点

（m1-2m2）/14或（2m2－m1）／14设化合价为x,元素为y则氧化物为y2ox,氢化物为yhx则m1－m2＝16x－2x14x＝m1－m2x＝（m1-2m2）/14

设R的化合价为x,原子质量为y(根据这个分别列出金属元素R的氯化物的化学式和金属元素R的硫酸盐的化学式),化学式计算机上列出来很麻烦,自己列出来吧可以列出y+35.5x=M,y+48x=N两式相减一下

设该金属的化合价为m,则其氧化物化学式为R2Om,其氯化物的化学式为RClm;设R的原子量为n由题意可得：2n＋16m＝X(1)n＋35.5m＝Y(2)（2）式×2－（1）式得55m＝2Y－X即化合价

某金属元素R没有可变化合价，它的氧化物的化学式为RO，氧元素显-2价，则R元素的化合价为+2价；R元素的化合价为+2价，氯元素显-1价，其氯化物的化学式为RCl2．故选：C．

假设该金属化合价为+X价,那么氧化物的化学式为R2Ox,氯化物为RClx2R+16X=MR+35.5x=N也就是2R+71X=2N这个式子减去2R+16X=M可得55X=2N-M所以X=2N-M/55

+3价R（OH)3RCL3R2(SO4)3

不是再答：Hg再问：短周期内的都是没有负价吗再答：嗯

答案：A       通过氯化物的分子式可以确定R的化合价为+2价.下列选项中只有A符合此题所考查的是化合价的内容,像这类的题目首

有!除了卤素之外,金(Au)有最高的电子亲和能,金原子获得电子后得到5d106s2的稳定结构,因此在热力学上有生成Au-的理论依据.CsAu就是一个含Au-的离子化合物.Au溶解在K、Rb、Cs的液氨

设金属元素R的化合价为x（1）当x为奇数时，R氧化物的化学式为：R2Ox，可得    N=2M+16x，解答 x=N−2M16；（2）当x为偶数时，R

解析：设该元素化合价为+x价,相对原子质量为MR(1)如x为奇数时,氧化物化学式为R2Ox,氯化物化学式为RClx,据题意有2MR+16x=a(1)MR+35.5x=b(2)(2）*2－（1）解得x=

设金属元素的符号为R，R的化合价为x，相对原子质量为y，则其氧化物和氯化物的化学式分别是R2Ox和RClx，并且根据相对分子质量的概念和化学式的有关计算公式，可列出一下两个方程式：2y+16x＝M1y

1、设化合价为x氯化物RClx氢氧化物为R(OH)xx=(m-n)/(35.5-17)=(m-n)/18.52、设R和X的原子量分别为y、x,对A,y/(y+2x)=0.5,则y=2x,对B,y/(y