某饱和一元醇跟足量钠反应生成0.5gH2,等量的该醇经充分燃烧后生成36gH2O

2CnH2n+1-OH+2Na=2CnH2n+1-ONa+H2x0.005molx=0.01mol[12*n+1*(2n+1)+16+1]*0.01mol=0.6g解得n=3所以为C3H7OH,分子式

由于是饱和一元醇,设其分子为CnH2n+2O1mol一元醇只能生成0.5molH2,m/M为是mg此一元醇的物质的量.CnH2n+2O--------------1/2H210.5m/M0.15mol

产生的氢气是3.36/22.4=0.15mol,饱和一元醇一摩尔产生0.5摩尔的氢气-OH0.5H2故产生0.15mol氢气需要0.3mol一元醇0.3-OH~0.15H2,你们老师应该教过这种比例法

n(H2)=3.36/22.4=0.15mol;n(H)=0.3moln(CO2)=39.6/44=0.9mol;n(C)=0.9moln(C):n(H):n(O)=3:8:3m=0.3*60=18g

1H23.36/22.4=0.15mol,则醇为0.15*2=0.3molCO239.6/44==0.9mol则C为0.9mol所以该醇中C个数为0.9/0.3=3个这样饱和一元醇就是C3H8OC：H

1、饱和一元醇通式:CnH2n+2O或CnH2n+1-OH氢气(H2)3.36L即为0.15mol只有羟基氢才能反应,所以氧为0.15molCO239.6g即为0.9mol所以碳氧比为6：1n=62n

3.36/22.4=0.15mol39.6/44=0.9molH:C=0.15*2:0.9=1:3该题有问题?比值搞反了

条件不充分,氢气的体积应注明标准状况下.假设是在标准状况下,1mol气体的体积是22.4L,5.6L氢气是0.25mol(0.5g),由方程式的定量关系可计算出醇的分子量为74,CnH(n+2)O12

甲醇.理由如下：首先,反应得到0.5mol氢气,则它有1mol羟基,又因为它是一元醇,所以有1mol的醇参加反应.又它燃烧生成36gH2O,所以它有4molH原子,所以它是甲醇

饱和一元醇跟足量的金属钠反应生成氢气0.5g,即生成氢气0.25mol,所以饱和一元醇物质的量为0.5mol,根据CnH(2n+2)O+O2=CO2+H2O可知,1mol醇需要氧气7.5mol,解得n

化学通式为：2CnH(2n+1)O+2Na=2CnH2nNa+H2所以：该一元醇与H2的比为2:1因为有0.05/2=0.025molH2所以醇为0.05/2*2=0.05mol又因为：等量的该醇经充

n（CO2）=8.96L22.4L/mol=0.4mol，饱和一元醛的通式为CnH2n0，则可知醛的分子式为C4H8O，结构简式为CH3CH2CH2CHO，3.6克该醛的物质的量为n（CH3CH2CH

解析：设饱和一元醇为CnH(2n+1)-OH则有:2CnH(2n+1)-OH-------1H2----------2(n+1)H2O22(n+1)180.536解得:n=3所以此醇的分子式为：C3H

由条件得m克一元醇中有0.15mol－OH,0.9molC原子,所以碳氧比为6：1又因为是饱和一元醇,所以C：H：O＝6：14：1所以一元醇的分子式是C6H14O式量是102,m克中有0.15mol的

C3H8O,每两个一元醇分子生成一个氢气分子,5.6升氢气为0.25mol,因此消耗0.5mol一元醇.30除以0.5等于60.由饱和一元醇分子通式CnH2n+2O得到n=3.

氢气与氧化铜生成铜和水，氧化铜前后质量差为0.64g，   CuO+H2  △  . Cu+H2O△m &nb

CnH2n+1CHO(n+1)CO20.1mol0.1(n+1)mol8.96L0.4mol0.1(n+1)=0.4n=3C3H7CHO,MW=72C3H7CHO2Ag3.6g0.05mol0.1mo

n(H2)=0.56L÷22.4L/mol=0.025moln(-OH)=0.025mol×2=0.05moln(饱和一元醇)=0.05molM(饱和一元醇)=2.3g÷0.05mol=46g/mol

ROH+Na=RONa+HA231300.5A=60R=60-16-1=43,R=C3H7,正丙醇（OH在碳链边上）,或者异丙醇（OH在第二个碳上）

标准状况下生成5.6升的氢气，其物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol，质量为0.5g；  2CnH2n+1OH～H2（12n+2n+2+16）×2 &nb