某饱和溶液含有三种阳离子 Ag Ba Al 同时测知此溶液中PH=3-搜答案-智慧作业帮

由于物质对外不显电性,所以含阴离子的化合物一定含有阳离子,含阳离子的化合物也一定含有阴离子.但是如果是单质就不一定了,由于金属是由金属阳离子与自由移动的电子构成的,所以,含阳离子的物质不一定含阴离子.

对的.金属就是阳离子和自由电子的组合

第一句是错的.应该是：120g硝酸钾的饱和溶液含有硝酸钾20g第二句是对的.因为两者溶解度相同,所以其饱和溶液的质量分数相同

假定NaOH溶液的浓度为cmol/L，则：根据图象知，横坐标为0-10mL时发生的反应是：H++OH-=H2O，加入10mLNaOH溶液结合中和氢离子，n（H+）=n（NaOH）=0.01L×cmol

因为是溶液,所以离子与离子不能生成沉淀或者气体,根据这个从A溶液中的离子入手

B3+不是

如先加入NaOH，Mg2+、Ag+都生成沉淀，欲将三种离子逐一沉淀出来，应先加入NaCl溶液，只和Ag+反应生成沉淀，然后再加入Na2SO4溶液或NaOH溶液，可分别Ba2+和Mg2+反应生成沉淀，依

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因为有Mg^2+就表明溶液必须是中性到酸性,也就是说H+较多那么酸性条件下H+与NO3-会组成硝酸,如果是硝酸存在,那么不可能和铝反应生成H2,而是发生更复杂的氧化还原反应

氯化钠,氢氧化钠,碳酸钠碳酸根,三个都是沉淀氢氧根银离子和铁离子会形成沉淀氯离子只有银离子形成沉淀所以正确顺序是氯化钠,氢氧化钠,碳酸钠再问：氢氧根为什么使银离子会形成沉淀再答：碱溶铵、钾、钠、钡、钙

注意要逐一沉淀甲方案:硫酸纳溶液－－生成难溶性BaSO4沉淀和微溶性Ag2SO4,不好,稀盐酸,H2S,氢氧化纳溶液乙方案:稀盐酸－－得到AgCl沉淀硫酸纳溶液－－得到BaSO4沉淀H2S－－得到Cu

注意要分别沉淀组合一下,会发现AgCl,沉淀；Ag2SO4,微溶；AgOH,沉淀BaCl2,可溶；BaSO4,沉淀；Ba(OH)2,可溶MgCl2,可溶；MgSO4,可溶；Mg(OH)2,沉淀1.Ag

选D.这是个溶解度的问题Ag2SO4微溶于水Mg（OH)2BaSO4AgCl难溶于水饱和时均会生成白色沉淀

1.由于溶液中PH=3,溶液显酸性,所以,（SO3）2-,（CO3）2-,S2-都不能在其中共存.2,阳离子中有Ag+,所以,阴离子中只有NO3-可共存.3.Ba2+与S2-双水解,与（SO3）2-,

答案选A,首先从离子间能形成沉淀判断,BC排除,因为BaSO4、BaCO3是沉淀.再则从气体考虑,因为pH=3知溶液为酸性溶液,因此有H+,H+会与S2-结合形成H2S气体,是一种有臭鸡蛋气味的气体.

第一题选A,如果先加入碳酸钠就会产生碳酸镁和碳酸钡,所以分不清,B排除.先加氢氧化钠,会产生氢氧化银和氢氧化镁沉淀,分不清,所以排除c.D中第2加碳酸钠道理和A选项一样.

氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠与溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求；则所加溶液顺序正确的是③①②

1.实验I能确定一定不存在的离子是：Ag+实验I中产生的气体显然只能是CO2,因此一定存在(CO3)2-.0.56L的CO2为0.025mol,因此溶液中(CO3)2-浓度为0.25mol/L既然澄清

B

B