标准状况下有1.6.72L甲烷2.3.01乘10的23次方个氯化氢分子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/29 06:06:11
设N2为XCH4为1-X则X*28/22.4+(1-X)*16/22.4=0.821X=0.2所以混合气体中氮气和甲烷的体积之比为1:4
恢复原状况是恢复到标准状况下,此时水不是气体了.再问:那答案怎么算哪?再答:同温同压下,体积比等于物质的量之比,还等于化学计量数之比CH4+2O2=CO2+2H2O12111.2L22.4LXCH4与
在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8KJ热量(298K),其热化学方程式为——CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-889.6kJ/mol已知
X+Y=8.96/22.4=0.4mol16X+28Y=7.6g计算XY即可
混合气体在标准状况下的密度为0.893g/l,也就是说l混合气体摩尔质量为20克甲烷的摩尔质量为16,乙烷为30,假设甲烷占混合气体摩尔百分比为x,则乙烷为1-x16x+30(1-x)=20解方程得x
甲烷式量16,氧气式量32,混合气体密度为1.143,则混合气体式量为25.6(1.143*22.4),十字交叉法得甲烷比氧气为3比2再问:(32-25.6)/(25.6-16)不是2:3么再答:你问
很难叙述~你可以设N2的体积为x,CH4为y,x+y=1;N2是28g/lch4是16g/l;x比y=7/4两式连理解下看看.应该
答案选B.解析:混合气体的总物质的量n(总)=6.72L/(22.4L/mol)=0.3mol设甲烷,氧气的物质的量分别为x,yx+y=0.3mol16g/mol*x+32g/mol*y=7.2g解得
甲烷燃烧的化学方程式为:CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O,当温度超过100℃时(即水为气态),反应前后气体的体积不变,而在标准状况下水是液态,此时根据方程式可知
CH4+2O2=CO2+2H2O从此反应式可看出,11.2LCH4是0.5mol22.4LO2是1mol反应后气体CO20.5molH2O1mol恢复原状态后,H2O变成液体.气体的体积为(0.5)*
设需要O2的质量是xCH4+2O2=CO2+2H2O166480gx16/64=80/x解得x=320g体积=320/1.429=224L因此标准状况下最少需要氧气224L
甲烷甲醛都只有1个碳,而乙烷有2个,0.5mol的混合物生成0.7mol的CO2,说明甲醛有0.2mol,其他的是看不出来的吧
平均摩尔质量=22.4*0.982=22十字交叉法CH4161022O2326答案氧气比甲烷6:10=3:5
11.2L气体为0.5mol设甲烷和乙烯物质的量为a,ba+b=0.516a+28b=9.2得到a=0.4b=0.10.4mol甲烷燃烧消耗氧气0.8mol0.1mol乙烯燃烧消耗氧气0.3mol共消
M=22.4*0.821=18.4CH4:16.9.6.4混合:..18.4.=N2:28.2.4.1N2:CH4=1:4Na2CO3:xmol;NaHCO3:ymol2x+y=0.8x+y=11.2
不对在标准状况下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA在标准状况下,11.2L甲烷中含有的氢原子的物质的量为2mol
C、①6.72L甲烷物质的量n(CH4)=v/Vm=6.72L/22.4L/mol=0.3molm(CH4)=nM=0.3molx16g/mol=4.8g②3.01x10^23个氯化氢分子物质的量n(
标准情况下,气体时22.4L/mol,所以11.2L甲烷中物质的量为0.5mol,分子数为0.5NA,1个甲烷分子中含有4个氢原子,所以氢原子数为2na,1个甲烷分子含有的电子数为6+4×1=10,所
D①10/17*10=5.882②0.5*7=3.5③10/18*8=40/9=4.44444④1*10=10再问:算出n后再乘以的数是什么意思==【10/17*10,这里的10是什么意思】化学完全渣