标准状况下有1.6.72L甲烷2.3.01乘10的23次方个氯化氢分子

设N2为XCH4为1-X则X*28/22.4+(1-X)*16/22.4=0.821X=0.2所以混合气体中氮气和甲烷的体积之比为1：4

恢复原状况是恢复到标准状况下,此时水不是气体了.再问：那答案怎么算哪？再答：同温同压下，体积比等于物质的量之比，还等于化学计量数之比CH4+2O2=CO2+2H2O12111.2L22.4LXCH4与

在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8KJ热量（298K）,其热化学方程式为——CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-889.6kJ/mol已知

X+Y=8.96/22.4=0.4mol16X+28Y=7.6g计算XY即可

混合气体在标准状况下的密度为0.893g/l,也就是说l混合气体摩尔质量为20克甲烷的摩尔质量为16,乙烷为30,假设甲烷占混合气体摩尔百分比为x,则乙烷为1-x16x+30(1-x)=20解方程得x

甲烷式量16,氧气式量32,混合气体密度为1.143,则混合气体式量为25.6（1.143*22.4）,十字交叉法得甲烷比氧气为3比2再问：（32-25.6）/（25.6-16）不是2:3么再答：你问

很难叙述~你可以设N2的体积为x,CH4为y,x+y=1；N2是28g/lch4是16g/l；x比y=7/4两式连理解下看看.应该

答案选B.解析:混合气体的总物质的量n(总)=6.72L/(22.4L/mol)=0.3mol设甲烷,氧气的物质的量分别为x,yx+y=0.3mol16g/mol*x+32g/mol*y=7.2g解得

甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O，当温度超过100℃时（即水为气态），反应前后气体的体积不变，而在标准状况下水是液态，此时根据方程式可知

CH4+2O2=CO2+2H2O从此反应式可看出,11.2LCH4是0.5mol22.4LO2是1mol反应后气体CO20.5molH2O1mol恢复原状态后,H2O变成液体.气体的体积为（0.5）*

设需要O2的质量是xCH4+2O2=CO2+2H2O166480gx16/64=80/x解得x=320g体积=320/1.429=224L因此标准状况下最少需要氧气224L

甲烷甲醛都只有1个碳,而乙烷有2个,0.5mol的混合物生成0.7mol的CO2,说明甲醛有0.2mol,其他的是看不出来的吧

平均摩尔质量=22.4*0.982=22十字交叉法CH4161022O2326答案氧气比甲烷6:10=3:5

11.2L气体为0.5mol设甲烷和乙烯物质的量为a,ba+b=0.516a+28b=9.2得到a=0.4b=0.10.4mol甲烷燃烧消耗氧气0.8mol0.1mol乙烯燃烧消耗氧气0.3mol共消

M=22.4*0.821=18.4CH4:16.9.6.4混合:..18.4.=N2:28.2.4.1N2:CH4=1:4Na2CO3:xmol;NaHCO3:ymol2x+y=0.8x+y=11.2

不对在标准状况下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA在标准状况下,11.2L甲烷中含有的氢原子的物质的量为2mol

C、①6.72L甲烷物质的量n（CH4）=v/Vm=6.72L/22.4L/mol=0.3molm（CH4）=nM=0.3molx16g/mol=4.8g②3.01x10^23个氯化氢分子物质的量n（

标准情况下,气体时22.4L/mol,所以11.2L甲烷中物质的量为0.5mol,分子数为0.5NA,1个甲烷分子中含有4个氢原子,所以氢原子数为2na,1个甲烷分子含有的电子数为6+4×1=10,所

10mol

D①10/17*10=5.882②0.5*7=3.5③10/18*8=40/9=4.44444④1*10=10再问：算出n后再乘以的数是什么意思==【10/17*10，这里的10是什么意思】化学完全渣