作业帮气体向真空膨胀能量损失
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 11:18:42
理想气体绝热膨胀内能未必改变.若在真空中绝热膨胀则既无热传递又不对外做功,由热力学第一定律得理想气体内能不变；若在介质中绝热膨胀则对外做功但无热传递,由热力学第一定律得理想气体内能减小.再问：膨胀和自
理想气体向真空做绝热膨胀,温度不变,压强减小.理想气体向真空做绝热膨胀,不对外界做功,不发生热传递,内能不变,温度不变；体积增大单位体积内的分子数减少,压强减小.再问：为什么不对外界做功？再答：理想气
A,各分子动能不变
U=0.H=0.Q=0.W=0,S增加,一切都是因为T不变导出
真空膨胀,气体的内能为0,老师讲的我只记得这么多了,但是真空膨胀气体好像不做功吧
气体膨胀,做功为正,温度降低,内能减小.吸放热情况无法判断.
可能会有光子可能在反射时把部分能量交给反射面上的原子（核外电子或原子核）.从而使光子能量降低,光波长变长.这在实验上有观测证明.而且这种效应还被用来作为实验研究参见,康普顿效应
1、气体在真空绝热膨胀后温度的变化,需要通过判断该气体的Joule-Thomson系数来得知：首先,Joule-Thomson系数为：μ=(εT/εp)={-(εU/εp)/Cp}+{-[ε（pv）/
体积功=PV,P=0,此时气体膨胀,温度下降,不对外做功.再问：请问一部分气体进入真空容器后容器的P不是不为0了吗？气体膨胀，温度下降是？？再答：你又把因果混为一谈了。气体状态变化是与过程无关的，你可
亲,内能不变不是因为绝热.等温才是内能不变.因为题目中给出“真空”而且气体是自由膨胀没有对外界做功、外界也没有对气体做功,所以,内能不变.今天我们学校刚考了这一题.
真空下气体膨胀做功“没有对象”,当然不做功.不做功,又绝热,当然内能不变了.（Q+W=ΔE）理想气体,内能由温度决定,内能不变,温度也就不变的.
气体向真空膨胀的过程 “自由”二字是指膨胀时气体不受外界阻碍,所以气体不对环境做功,即-W=0.1843年,焦耳曾设计一套使气体向真空膨胀的仪器.焦耳发现,气体在膨胀前后温度没有变化,因而没有自环境
在孤立系统中所进行的自然过程总是沿着熵增大的方向进行,它是不可逆的.平衡态对应于熵最大状态.
热力学第二定律的自发过程与能量是否变化没有直接关系.热二是关于系统微观状态数多少——熵大小的.尽管系统能量变化有可能影响微观状态数,但它不是唯一的影响因素,故熵与能量并不正相关.系统能量是否变化关键看
熵是一个宏观的状态函数,绝热可逆过程熵变为零.一般来讲,光考虑气体分子热运动的话（不考虑化学反应等等作弊行为）,那么准静态的气体绝热过程是可逆的,也就是熵变为零.这里有个前提就是准静态.指一个系统任何
因为真空没有压力,理想气体真空膨胀不做功,真空膨胀速度很快,没有热交换,根据热力学第一定律即能量守恒定律,理想气体内能不变,即温度不变.关键：真空没有压力.
会产生很复杂的运动,两块钢板和中间物体都在往复震动,整体机构也会震动.但整个系统并未对外做功,假如弹簧不发热,也无任何摩擦,可以一直动下去——理想状态下,动是永恒的,静才不正常.具体公式应该很复杂,我
关键点：自由膨胀特征是dU=0用第一dU方程即可.
楼上两位对,但是远不用说这么费劲!我给你个方法,不懂的再HI吧.可逆或者是不可逆,我们可以用过程的熵变来衡量.而熵本身是状态函数,只与始末两个状态有关,而与具体途径无关.因此,我们假想,气体做的是等温