氢氧燃料电池电解质是氯化钠-搜答案-智慧作业帮

正极：0₂+4H－+4e－＝2H₂O负极：2H₂-4e－＝4H＋

氢氧燃料电池用硫酸做电解质溶液和用氢氧化钠只电解液在书写电极反应式是不同的用硫酸做电解质溶液：负极：H2-2e==2H+：正极：O2+4e+4H+==2H2O用氢氧化钠最电解液：负极：H2-2e+2H

酸性条件下负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4e-+4H+=2H2O碱性条件下负极：2H2+4OH--4e-=4H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH-2.甲烷燃料电池（电解质为氢氧化钾溶液

氧原子得到电子后变成阴离子直接和酸性溶液中的H＋结合生成了水.水本身电离出的H+比起溶液中的氢离子浓度小.

负极：H2-2e-=2H+正极:O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：2H2+O2=2H2O

阴极Al-3e===Al3+阳极：2H2O+O2+4e===4OH-电极总反应：4Al＋3O2+6H2O＝4Al3++12OH-（在氯化钠稀溶液中）阴极Al-3e+4OH-===[Al

首先写出总的离子反应方程式：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20①就是CH4在O2中燃烧,生成的CO2和OH-反应生成CO32-的离子反应方程式接着写正极,记住：正极在碱性条件下的反应一定

燃料电池电极反应式的书写方法（详解）在中学阶段,掌握燃料电池的工作原理和电极反应式的书写是十分重要的.所有的燃料电池的工作原理都是一样的,其电极反应式的书写也同样是有规律可循的.书写燃料电池电极反应式

酸性：H2-2e===2H+O2+4e+4H+===2H2O碱性：H2-2e+2OH-===2H2O+4e+2H2O===4OH-参考一下电极电势：酸性：H(I)－(0)2H＋＋2e－＝H20.000

【乙醇燃料电池,碱性电解质如KOH、K2CO3：总反应：C2H5OH+3O2+4OH(-)=2CO3(2-)+5H2O负极：C2H5OH+16OH(-)-12e(-)→2CO3(2-)+11H2O正极

可以的,燃料电池的电解质一般有3种,碱性可以用氢氧化钠溶液,酸性的也有,一般用硫酸溶液,还有一种是熔融态的电解质再问：溶液的浓度没有影响吗？再答：浓度影响放电效率，不过做题目时很少会考到这一点

因为需要使电子通过、形成电流,进而形成原电池的介质啊……

负极：2H2+4OH-+4e=2H2O正极：O2+2H2O-4e=4OH-总反应：2H2+O2=2H2O

当然可能,只要燃料过量就会有HCO3-但是一般燃料电池都要保证电解质过量,否则反应到最後会停止,电池就作废了再问：等一下，但是碳酸钾溶液，应该一定有碳酸氢根吧，和二氧化碳量无关啊再答：他问产物,我们写

电池,电源都是由负极放出电子,正极反应中怎么会有氢离子呢?说明电解质是koh

理解很对,第3条,需要改,中性溶液的话,氢离子和氢氧根离子都可以出现.再问：反应物中可以有H+和OH-？再答：一般不会考中性溶液，因为现在的电池一般都是明显的酸性或碱性的；其次，反应物中如果需要的话可

可以是酸性也可以是碱性的.可以参考http://baike.baidu.com/view/3677919.htm

电解质的概念要掌握清楚,它的定义是在水溶液或熔融状态时能导电的化合物,因此电解质一定是化合物,是纯净物

第一,若电解质溶液本来呈中性,高温仍呈中性,但PH减小第二,若呈酸性,高温后水蒸发,浓度减小,PH减小第三,呈碱性,即使水的电离使PH减小单水的蒸发影响更大,则呈碱性,PH增大

2H2-4eˉ=4H（阳离子）,正极为：O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ