氢离子等于10的负6mol每L的溶液稀释1000倍,则溶液的pH= 计算过程

25℃时,H+,OH-的浓度之积c（H+）*c（OH-）=10^-14水电离的H+与OH-的浓度相同为1.0*10^-12得到某醋酸溶液中的H+浓度C（H+）=1*10^-2进而得到溶液的ph值是2p

4再问：为什么会等于4？？再答：-lg0.0001，算出来的啊再问：为什么会是负？？再答：公式就是这样啊…

应该是指水电离出的吧,题上就这么写的~a

选BA：a7,可能是水中有强强碱弱酸盐,水解消耗H离子,这时候水的电离也是被促进的哦~C：被促进了,又没有被消耗,PH就是它啦~D：这个.不能使酸,不能是减,只有盐了吧.

因为常温下水自身会电离出氢离子H2O===H++OH-而水的电离常数是1×10∧－14,开根号得到水电离出的氢离子浓度是1×10∧－7.

C水电离出来的氢离子浓度等于10的负12摩尔每升,说明抑制了水的解离,溶质应该是酸或碱,CH3COONa是盐,盐的水解是促进水的解离

1mol硫酸：是浓硫酸,无氢离子1mol/l中有2mol/l氢离子再问：0.1mol硫酸有多少氢离子呢？再答：0.1mol也无氢离子，因为没有水不电离，所以没有离子存在再问：如果是0.1mol硫酸水溶

因为常温下：溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积等于10^-14可设氢离子浓度是x,则氢氧根离子浓度为10^-14/x,现在氢氧根浓度是氢离子浓度的10-10,即10^-14/x÷x=10^-10,可得

错了!前面都对了!就是1mol/l盐酸中氢离子浓度为1mol/l,水电离出的氢氧根浓度为10＾-14mol/l,水电离的氢离子为10＾-14mol/l,所以酸电离出的氢离子1-10^-14才对!可以啊

H+*OH=10^-1410^-14/[(1/2）+10的负7次mol/L]=2*10的负7次mol/L答案应该是A

2倍.由简化公式计算：[H+]=(C*Ka)^0.5[H+]=(0.4*Ka)^0.5[H+]=(0.1*Ka)^0.5(0.4*Ka)^0.5/(0.1*Ka)^0.5=2

有可能PH是0或14,因为14的情况我就不用说了,由水的电离平衡常数为10的负14,所以氢氧根为1,那么对应的H离子也应该为1因为不带电,所以PH可能为0或14

水电离出的氢离子是10的负13次方,可以理解为两种情况,一是氢氧根离子的浓度是10的负1次方.二是还有其他电解质也电离出了氢离子,像硝酸盐酸等,所以说水脓液可以是酸性也可以是碱性,当是碱性是碳酸根离子

A和B都不正确当a

没矛盾,你有东西没理解再答：水电离的氢离子和氢氧根都是-12次方，这是酸碱的溶液，那么这抑制了水的电离才会有-12次方再答：打个比方，0.01摩尔每升的盐酸，氢离子浓度是0.01，水电离氢氧根氢离子都

已知：Kθ=10^-91、0.1mol/LHB溶液的PH此溶液为一元弱酸电离：c(H+)=[c(HB)*Ka]^1/2=[0.1*10^-9]^1/2=10^-5pH=52、0.1mol/LB-溶液的

72.2mmol/L,就是72.2×10^-3mol/L（mmol是“毫摩尔”的意思）Cu2++2OH-=Cu(OH)2Ksp=10^-2072.2×10^-3[OH-]72.2×10^-3×[OH-

不同的温度下电离的常数不同如在25°时水的电离常数是10的-14次方mol每升而在100°时则要大一些所以说只能是说在25°时氢离子浓度为10的负十二次方mol/L的溶液是碱性在25°时ph=7的溶液

1.某温度下纯水的c（氢离子）＝2．0×10的负7次方　mol／L．所以水的离子积常数Ksp=4.0X10^-14在此温度下,某溶液中由水电离出的c（氢离子）为4．0×10的负13次方　mol／L,则

0.1mol/L的HA有0.1%电离,所以由HA电离出的氢离子浓度为0.1mol/L*0.1%=10^-4mol/L由于水在室温下的Kw（即氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积）约为10^-14,中性的水