作业帮（1）某温度下纯水的c（氢离子）＝2．0×10的负7次方 mol／L．
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/08 06:54:17
（1）某温度下纯水的c（氢离子）＝2．0×10的负7次方 mol／L．
在此温度下,某溶液中由水电离出的c（氢离子）为4．0×10的负13次方 mol／L,则该溶液的pH可能是（ ）. （2）.分别将少量CO2气体CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB 的溶液中,发生的反应为：（1）CO2+2 NaA＋H2O＝Na2CO3＋2HA；（2）CO2＋NaB＋H2O＝NaHCO3+HB ,试由此推断H2CO3、HCO3负1次方、HA、HB 的电离程度由大到小顺序为 （ ）. （3）已知在相同条件下,HCN的电离程度比HF小.请根据有关知识分析判断,在相同温度下,物质的量浓度相同的NaCN 溶液和NaF 溶液中：[c (CN的负1次方） + c（OH的负1次方）]--------------[c (F 的负1次方）+c （OH的负1次方 ）］（选填：＇等于＇、‘大于’或‘小于’）． 具体怎么填的 .谢谢.为什么?
在此温度下,某溶液中由水电离出的c（氢离子）为4．0×10的负13次方 mol／L,则该溶液的pH可能是（ ）. （2）.分别将少量CO2气体CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB 的溶液中,发生的反应为：（1）CO2+2 NaA＋H2O＝Na2CO3＋2HA；（2）CO2＋NaB＋H2O＝NaHCO3+HB ,试由此推断H2CO3、HCO3负1次方、HA、HB 的电离程度由大到小顺序为 （ ）. （3）已知在相同条件下,HCN的电离程度比HF小.请根据有关知识分析判断,在相同温度下,物质的量浓度相同的NaCN 溶液和NaF 溶液中：[c (CN的负1次方） + c（OH的负1次方）]--------------[c (F 的负1次方）+c （OH的负1次方 ）］（选填：＇等于＇、‘大于’或‘小于’）． 具体怎么填的 .谢谢.为什么?
1.某温度下纯水的c（氢离子）＝2．0×10的负7次方 mol／L．
所以水的离子积常数Ksp=4.0X10^-14
在此温度下,某溶液中由水电离出的c（氢离子）为4．0×10的负13次方 mol／L,则该溶液可以是酸或碱,可果是碱,其PH=-lg4.0X10^-13=12.4；如果是碱,其PH=13.4-12.4=1
2.根据强酸生成弱酸：H2CO3、HB、HCO3-、 HA
3.根据物料平衡,
c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)
c(Na+)=c(F-)+c(HF)
溶液中HCN和HF来源的水解,它们的浓度与溶液的OH-浓度相向,
所以
c(CN-)+c(HCN) =c(F-)+c(HF)
所以水的离子积常数Ksp=4.0X10^-14
在此温度下,某溶液中由水电离出的c（氢离子）为4．0×10的负13次方 mol／L,则该溶液可以是酸或碱,可果是碱,其PH=-lg4.0X10^-13=12.4；如果是碱,其PH=13.4-12.4=1
2.根据强酸生成弱酸：H2CO3、HB、HCO3-、 HA
3.根据物料平衡,
c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)
c(Na+)=c(F-)+c(HF)
溶液中HCN和HF来源的水解,它们的浓度与溶液的OH-浓度相向,
所以
c(CN-)+c(HCN) =c(F-)+c(HF)
（1）某温度下纯水的c（氢离子）＝2．0×10的负7次方 mol／L．
某温度时,纯水中【H+】=2乘于10负7次方mol·L负1次方,此温度下0.01mol`L负1的NaOH溶液的PH应为?
某温度下纯水的C(H+)=2.0X10负七次方mol/L.在此温度下
某温度下,纯水中的氢离子浓度约为10的负6次方摩尔每升,求C（OH-）
在某温度时,测得纯水中的氢离子浓度为2.4×10的-7次方mol/l,则氢氧根浓度
某温度,纯水中C（H+）为2×10(-7)次方mol/L,加入稀H2SO4 C（H+）变为5×10（-5）次方mol/L
某温度下纯水的c（H+）=2*10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c（H+）为4*10-13mol/L,
7.若一杯纯水中氢离子浓度为（1/2）+10的负7次mol/L.则氢氧根离子浓度为（ ）
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方 水电离出的c（氢离子）=1*
某温度下，纯水的c（H+）=2.0×10-7 mol/L，则此时c（OH-）为______，KW=______
某温度下纯水的c(H + )=2.0×10 -7 mol·L -1 ,在此温度下,某 溶液中由水电离
某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1