某温度下，纯水的c（H+）=2.0×10-7 mol/L，则此时c（OH-）为，KW=

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/08/23 01:06:21

某温度下，纯水的c（H⁺）=2.0×10^-7 mol/L，则此时c（OH^-）为______，K_W=______，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5.0×10^-5 mol/L，则c（OH^-）为______．

（4分）答案　2.0×10^-7 mol/L　4.0×10^-14　8.0×10^-10 mol/L
纯水中水电离的c（H⁺）=c（OH^-），所以c（OH^-）=2.0×10^-7 mol/L，
K_W=c（H⁺）•c（OH^-）=（2.0×10^-7）²=4.0×10^-14；
若向水中加入盐酸，使c（H⁺）=5.0×10^-5 mol/L，则c（OH^-）=
4×10−14
5×10−5mol/L=8.0×10^-10 mol/L，
故答案为：2.0×10^-7 mol/L；4.0×10^-14；8.0×10^-10mol/L．

某温度下，纯水的c（H+）=2.0×10-7 mol/L，则此时c（OH-）为______，KW=______ 水的离子平衡某温度下,纯水中的c(H )=2.0x10-7mol/L,则此时溶液中的c(OH-)为__________m 某温度下,纯水中的c(H+)=2×10—7mol/L则此时c(OH-)=___ __；若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+) 某温度下纯水的c（H+）=2*10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c（H+）为4*10-13mol/L, 某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1 有关纯水的pH值某温度下,纯水的c(H+)=2*10^-7mol/lL 则时c(OH-)等于——— mol/l.2*10 某温度吓,纯水的c(H+)=1.0x10-6次方mol•L-1次方,此时c(OH-)为什么?PH是多少.呈什某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多某温度下纯水的C(H+)=2.0X10负七次方mol/L.在此温度下某温度下纯水的c(H + )=2.0×10 -7 mol·L -1 ,在此温度下,某溶液中由水电离某温度下的溶液中,C（H+）=10^-x mol/L,C(OH-)=10^-y mol/L, 在某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x与y的关系