某温度下纯水的c(H+)=2*10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c(H+)为4*10-13mol/L,
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/14 08:49:54
某温度下纯水的c(H+)=2*10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c(H+)为4*10-13mol/L,则该溶液的PH值可能是多少?
PH=-lg[H+] ;纯水中c(H+)=c(OH-)
水的离子积Kw=[H+][OH-]=2*10-7mol/L*2*10-7mol/L=4.0X10^(-14)
由水电离出的c(H+)为4*10-13mol/L,两种可能:
(1)溶液呈碱性, 溶液中H+全部由水电离c(H+)=4*10-13mol/L,
PH=-lg4.0X10^-13mol/L=12.4
(2)溶液显酸性,OH-全部由水电离,c(OH-)=4.0X10^-13mol/L(水电离出的H+、OH-浓度相等)
C(H+)=Kw/c(OH-)=0.1mol/L,
故pH=-lgC(H+)=1
希望能帮到你
水的离子积Kw=[H+][OH-]=2*10-7mol/L*2*10-7mol/L=4.0X10^(-14)
由水电离出的c(H+)为4*10-13mol/L,两种可能:
(1)溶液呈碱性, 溶液中H+全部由水电离c(H+)=4*10-13mol/L,
PH=-lg4.0X10^-13mol/L=12.4
(2)溶液显酸性,OH-全部由水电离,c(OH-)=4.0X10^-13mol/L(水电离出的H+、OH-浓度相等)
C(H+)=Kw/c(OH-)=0.1mol/L,
故pH=-lgC(H+)=1
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