氧化还原反应归中率氧化产物与还原产物的质量咋算

你搞错了,I2是氧化产物

绝大数情况是,但千万不要把它当成绝对的Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb这是工业制金属Rb的方法...看到特例了吧,而且大多数情况下【【【氧化产物和还原产物是无法比较的!】】】

氧化剂--得（电子）--降（价降低）--还（还原反应,氧化剂被还原）--还（还原产物）还原剂--失（电子）--升（价升高）--氧（氧化反应,还原剂被氧化）--氧（氧化产物）

氧化物,还原产物,氧化产物,还原物,按氧化性从大到小排列.氧化物,还原产物,氧化产物,还原物按或还原性从小到大排列

氧化产物的氧化性大于还原剂,氧化产物的氧化性大于还原产物,同方程式里.再问：能不能解释一下为什么啊~再答：最简单实用的解释就是你找个方程式比一下就知道了，不需要死记硬背的，学化学不需要死记硬背，灵活运

看化合价的升高降低.化合价升高为还原剂,被氧化,得到氧化产物.化合价降低为氧化剂,被还原,得到还原产物.N的化合价是一部分不变,一部分转化为氮气,化合价升高;S的化合价是降低.只要看各别元素就可以了.

告诉你一个很不幸的消息这种题目基本上只能靠多做多练习过一会儿就有感觉了能判断是氧化是还原就可以了再在化合价方面多下工夫相信你能成功的

降得还.升失氧再答：化合价降低，得到电子，还原产物，被还原，是氧化剂。再答：化合价升高，失去电子，氧化产物，被氧化，是还原剂。再问：氧化产物、还原产物又是什么？再答：你们没讲么？再问：我是准高一。。再

这很简单啊,假设氧化产物的氧化性强与反应物,还原产物的还原性强于反应物；那么他们不就反应回去了!在高中阶段你始终要记住,反应总是朝能量变低的方向反应,总是朝性质（比如酸性,碱性,氧化性,还原性）变弱的

反应中得到电子的,化合价降低,就是氧化剂;失去电子,化合价升高,就是还原剂(两者都是反应物)氧化物被还原,生成还原产物;还原物被氧化,生成氧化产物(是不是像绕口令?去年我也这么被搞糊涂的)

还原产物和氧化产物都是O2

一定,可理解为作氧化剂的氯气氧化性强于生成的次氯酸,另一问类推.你的困惑可能是把一些氯气当成氧化剂一些氯气当作氧化产物了.再问：那氯气的还原性强于氯离子？再答：在反应中作还原剂的氯气的还原性强于氯离子

可以,但是在高中没有其他更好的方法.用标准电极电势只能在标准状态下.一个反映其实很复杂的,化学的理论还不是很成熟,如果以后你上大学学习化学的话就回用一些相对精确的方法了

根据化合价升降,以及氧化（还原）性相对强弱

2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaINa2S2O3+4I2+10NaOH====2Na2SO4+8NaI+5H2ONa2S2O3+Na2SO3+I2===Na2S2O6+2NaINa

终极奥义：背,中学化学总共就那么多种氧化剂还原剂,背背就会了.一般来说,强氧化剂和强还原剂先反应,如果量足够,一般会反应到底,然后根据生成物里面有没有气体啦,有没有沉淀啦什么的,有的话就先出来了,剩下

可以这样理解-1-1Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2(1)NaOH既不是氧化产物也不是还原产物-1-202H2O2=2H2O+O2(2)(1)*2+(2)2Na2O2+2H2O=2NaOH+

这种题目用半反应来确定As2O3+12H++12e-=2AsH3+3H2OZn-2e-=Zn2+*6As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O所以填H2O再问：半反应是什么如

化合价升高后的物质就是氧化产物,化合价降低后的物质就是还原产物.如H2+CuO=H2O+Cu这个反应中,化合价H由0变成+1后就是H2O,H2O就是氧化产物.Cu由+2变成0后就是Cu,Cu就是还原产

氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物这些概念都是氧化还原反应中的概念.    有物质元素化合价变化的反应都是氧化还原反应.它有两部分组成,一是氧化反应（化合价升高