氧气和甲烷的混合密度与相同条件下

反应后的混合气体中有CO2H2OO2CH4+2O2=CO2+2H2OCO2:H2O=2:1设O2占混合气体的体积分数为x,CO2为y,则H2O为2y那么44y+18*2y+32=2*15同时x+3y=

混合气平均摩尔质量30CH4+2O2=CO2+2H2O前后体积不变.燃烧为CO2则前后密度不变.原来的密度就是氢气的15倍.十字交叉发.1632302141:750/8*1=6.2550/8*7=43

答案分别是DDA再问：为什么啊？？再答：第一题根据阿伏伽德罗定律的推论ρ1：ρ2=M1：M2得混合气体的摩尔质量为30g∕mol在根据十字交叉法的物质的量之比为1：1即体积比为1：1第二题计算得乙烯的

答:1:7分析:1)相同条件下,气体密度比等于式量比,由此求出反应后混合气体的平均式量为302)甲烷燃烧方程为:CH4+2O2---->CO2+2H2O若为100摄氏度以下的反应,则水为液态,反应后的

原答案是正确的.解析如下:设原混合气体中氧气的体积为m,甲烷的体积为n.由题意可知:甲烷完全反应,爆炸后的气体为CO2,H2O,O2的混合气体.且此混合气体的平均相对分子质量为14x2=28再由:CH

这道题有点难度,需要用平均分子式法、推断法、十字交叉法等多种方法计算,计算过程比较复杂,所以楼主应该追加对我的奖励分值哦!CH4的相对分子质量为16,H2分子的相对分子质量为2.而该混合气体对氢气的相

氧气比甲烷=3比1,一氧化碳不确定.

1:7反应后的混合气体中有CO2H2OO2CH4+2O2=CO2+2H2OCO2:H2O=2:1设O2占混合气体的体积分数为x,CO2为y,则H2O为2y那么44y+18*2y+32=2*15同时x+

由于乙烯（C2H4）的相对分子质量是28,与CO相同,所以乙烯的多少不会改变混合气体的平均相对分子质量.只要CH4和C3H8两者的平均相对分子质量为28即可.CH4：16,C3H8：44,要两都的平均

氮气的相对密度和一氧化碳的相对密度相等,所以它的量不会影响混合气体的密度.也就是说,氮气的量可以是以任意值加进混合气体中.那么只要考虑剩下的两种气体比,通过十字交叉可得o2:ch4=3:1当然也可以用

甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，则甲烷与丙烷混合气体的平均相对分子质量与乙烷相等为30，设甲烷的体积分数为x，则烷的体积分数为1-x，则：16x+44（1-x）=30，解得x=0.5

CH4+2O2--->CO2+2H2O反应后混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15倍,即平均相对分子质量为15*2=30.设原混合气体中甲烷与氧气的体积比为1:n.则甲烷与剩余氧气的体积比为1：（n

楼上的解法是对的,但没有去验算,因此没有发现这道题是错的.根据十字交叉法计算出的结果,CH4与O2的体积比为11:3,用这个比值再算一下该混合气体的密度,会发现,该气体的密度是氢气的9.7倍,而不是5

同温同压下,混合气中甲烷和丙烷的体积比就等于物质的量的比.混合气的密度是同温同压下H2密度的15倍,就是说混合气的摩尔质量为2*15=30设甲烷和丙烷的物质的量为X,（1-X)16X+44(1-X)=

密度等因此摩尔质量等,CO=N2所以CO的比例可以是任意,只需要保证CH4和O2十字交叉法CH416428O23212∴V(CH4):V(O2)=1:3,选AB

先告诉你一个公式：标况下任何气体密度=M/22.4.由于氧气的分子量是32,甲烷的是16,故设氧气含量为x,则甲烷含量为1-x.32x+16(1-x)=22.4.解出x=0.4,1-x=0.6.所以氧

1mol甲烷中含有C1molH4mol如果生成的是CO2和H2O,应该是1molCO2和2molH2O,质量和应为44+36=80,实际只有72g,可知生成的是CO2CO和H2O假设CO2xmolCO

CCO2和CO组成的混合气在同温同压下与氧气的密度相同也就是CO2和CO的质量的平均数与氧气的密度相同设含有a个CO2分子,b个CO分子,则有a+b个O2分子,m(CO2)+m(CO)=m(O2)可得

1、甲烷燃烧是淡蓝色火焰,类似于氢气燃烧.2、相同条件下,密度比就等于质量比（你能理一下这关系吧?）,氢气相对分子量是2,混合气体就是2*14=28,设甲烷：氧气=x:y,x+y=1（总体积）,16x

在标准状况(0℃和大气压强101325帕)下氧气密度为1.429克/升.甲烷密度为0.78克/升