甲烷与另一种气态烃混合2L完全燃烧,需相同状况下氧气8.5L,又知该混合气体对氢气的相对密度为18.5,求该

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/10/01 23:26:52

甲烷与另一种气态烃混合2L完全燃烧,需相同状况下氧气8.5L,又知该混合气体对氢气的相对密度为18.5,求该
请写出回答思路（至少的）写出过程更好

这道题有点难度,需要用平均分子式法、推断法、十字交叉法等多种方法计算,计算过程比较复杂,所以楼主应该追加对我的奖励分值哦!
CH4的相对分子质量为16,H2分子的相对分子质量为2.而该混合气体对氢气的相对密度为18.5,即其平均分子量为氢分子的分子量的18.5倍,即18.5×2＝37.设该气态烃混合物的平均分子式为CmHn,则其平均分子量为
12m＋n＝37 ①
根据题意,燃烧该混合气体2升,需相同状况下氧气8.5升.即混合气体与耗氧量之比为
2 :8.5,即燃烧1摩尔该混合气体需要4.25摩尔氧气.可写出混合气态烃燃烧方程式如下：
CmHn＋(m＋1/4n)O2＝mCO2＋n/2H2O
1 :(m＋1/4n)
1 :4.25
1升CH4完全燃烧需耗相同状态下的O2 2升
m＋1/4n＝4.25 ②
由①、②两式可求得
m＝2.5,n＝7＝2m＋2
即混合气态烃平均分子式为CmH2m＋2,即C2.5H7
符合这种分子通式的只有烷烃,所以据此推断,另一气态烃也是烷烃.
假设另一气态烃分子式为CxH2x＋2,其在混合气体中含量为y（0＜y＜1）.
则CH4的含量为1－y,已知CH4分子量为16.
平均分子式为C2.5H7,可知另一种烷烃分子式中C的系数一定大于2.5,根据平均分子式计算法,可得
1×(1－y)＋xy＝2.5,
上式简化
xy－y－1.5＝0 ③
常温下气态烷烃只有分子中C系数为1~5的几种,而其中C系数大于2.5的只有C3H8、C4H10和C5H12(据查新戊烷常温下为气态).
把这三种烷烃的C系数分别代入③式,
若x＝3,y＝0.75,1－y＝0.25；
若x＝4,y＝0.5,1－y＝0.5；
若x＝5,y＝0.375,1－y＝0.625.
所以如果是CH4与C3H8的混合气体的话,CH4的体积含量占25%,C3H8的体积含量占75%.
如果混合气体由CH4和C4H10组成,则这两种气体的体积含量都为50%.
如果混合气体由CH4和C5H12(新戊烷)组成的话,CH4的体积含量为62.5%,C5H12（新戊烷）的体积含量为37.5%.

甲烷与另一种气态烃混合2L完全燃烧,需相同状况下氧气8.5L,又知该混合气体对氢气的相对密度为18.5,求该标准状况下测的该气态烃的密度为1.339g/l,取2.24L该气体与过量氧气混合后点燃,并用碱石灰完全吸收燃烧后产物,碱乙烷和乙烯的混合气体3L完全燃烧,需相同状况下的氧气10L.燃烧标况下672L该混合气体求放出的热量甲烷和一氧化碳的混合气体对氢气的相对密度为9.5,则19克该混合气体与氧气恰好完全燃烧生成二氧化碳和水氧气和甲烷的混合气体,在标准状况下,该混合气体的密度为0.982g/L,求... 1.甲烷与两种气态烃所组成的混合物,平均相对分子质量为25.33,取该气体混合物1L,完全燃烧需相同条件下的氧气3L,则已知有一混合气态烃由甲烷和乙烯组成,标准状况下,由此混合气体对氢气得相对密度为10,求混合气态中甲烷和乙烯得物质的量之比甲烷与两种气态烃所组成的混合物,其平均相对分子质量为25.33.取该气体混合物1L,完全燃烧需相同条件... 某气体在标准状况下的密度为2.5g/L则该气体的相对分子质量是多少,将该气体与等体积的氢气在相同条件下混合,则混合气体的某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成.在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为13.在标准状况下,将56.0L该混在标准状况下,将22.4L氢气与11.2L氧气混合,混合气体的密度为? /////常温下某气态烃与氧气的混合气体的体积为4L,点火后 ,烃完全燃烧,恢复至常温,得到2L混合气体.则该烃不可能是