作业帮氯化氢在熔融状态下不电离
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/16 21:29:29
电解质可以是离子化合物也可以使共价化合物比如NaCl,BaSO4等离子化合物在熔融状况下肯定是完全电离的但是共价化合物比如CH3COOH(冰醋酸,常温下固体,加热融化)就是共价化合物,即是由分子组成的
大哥!氨气!是气体!熔融?那是固体好吧?液氨是氨气液化后的产物,氨气溶于水能导电.自偶电离?.这个不清楚
其实电离没有100%的,只能说看情况,比较多的就算他是完全电离了因为硫酸是强酸,所以在水里面氢离子可以充分的电离,所以变成h和so4融状态下只能使金属离子与酸根离子分离具体的东西高中不要求了解的
它是离子晶体,熔融状态下的电离和在水中一样NH4Cl===（单向）NH4++Cl-
金属导电是因为存在自由电子电解质在水溶液中或熔融状态下能导电是因为存在自由离子液态氯化氢不导电,其原因是没有离子氯化氢的水溶液能够导电,原因是水分子的作用是HCL电离产生了自由离子
共价化合物本身无离子,熔融之后也没有离子存在,而离子化合物本身是有离子的,只不过在非熔融态未解离
楼主说的应该改是硫酸吧?不然硫酸根怎么会电离出氢离子?硫酸是共价化合物,在熔融状态下还是以分子形式存在.在水溶液中,受到水分子的作用,电离出氢离子和硫酸根 图片如下,箭号是指配位键（一种特殊
不能铝与氯电负性差的不很大,不能形成离子晶体,只能是分子晶体分子晶体熔融态不导电
水：NaHSO(4)=Na+H+SO(4)；熔融：NaHSO(4)=Na+HSO（4）.其中“（）”表示下标,“”表示上标.
弱电解质一般都是弱酸、弱碱,他们一般都是共价化合物,他们在溶液中受极性水分子作用,会发生（离子化）作用,而电离.而熔融时没有（离子化）作用,所以不电离,而且共价化合物熔点很低,一加热就分解了.
熔融状态下：NaHSO4=Na++HSO4-在水中电离：NaHSO4=Na++H+SO42-
HCl就是,它属于共价化合物
此时共价键不断裂,没有可以自由移动的离子
共价化合物获得能量超过键能就解离了.它的电子对不会像离子键那样完全属于其中一个原子,由于共价键的性质,所以就算破坏了共价键它只会分解成反应活性很强的原子而不是自由离子.故不能导电.
这些物质不像盐类和大多数氢氧化物,因为弱酸属于分子晶体,弱碱中氨气也属于分子晶体.能电力的物质必须是电解质（包括大多数离子晶体物质,比如盐类和氢氧化物,另外也包括一部分分子晶体的水溶液,如酸类和碱类的
/>NaHSO4 熔融状态下电离方程式 NaHSO4(熔融) ==== Na+ + HSO4-NaHSO4 溶液状态下电离方程式&
好像没有这种电解质再问：固体磷酸不是吗？再答：因为在水的帮助下共价键被破坏了,形成了氢离子和磷酸根离子,就能导电了.
弱碱在水溶液中才有自由移动的电子和离子,这就叫电离,而熔融状态下没有,所以不行