氯化钠和氯化钙的混合物14克与96克碳酸钠溶液恰好完全反应,过滤后得滤液100克

由质量守恒定律,m(CaCO3)=10g,可知碳酸根的物质的量为0.1mol.可得m(Na2CO3)=10.6g.则可知原溶液的质量分数为0.11

1.14+96-100=102.碳酸根离子与钙离子完全反应生成沉淀,上题结果即碳酸钙的质量,据此求得钙离子的摩尔质量,也就是氯化钙的摩尔质量,再据此解的其质量3.反应后溶液中只剩下了氯化钠,一部分是原

CaCl2NaCl2是下标

是碳酸钠吧1根据质量守恒定律可知生成的沉淀质量为（）14+96-100＝10克2固体混合物中氯化钙质量是多少?Na2CO3+CaCl2====CaCO3+NaCl106------111----100

氯化镁的质量1.2/24*95=4.75g氯化钙的质量2/40*111=5.55g氯化钠的质量22-4.75-5.55=11.7g氯化钠的摩尔质量=钠的摩尔质量11.7/58.5=0.2mol氯的摩尔

具体的我就不写了生成10g沉淀,是碳酸钙,是氯化钙里的钙,所以氯化钙你就能求了KBr里的Br-容易被Cl-取代,而氯气下水生成HCl,又因为取代完成生成可蒸发的液体HBr所以24.4g是NaCl、KC

解题思路：混合物中碳酸钠和氯化钙会反应生成碳酸钙,而氯化钠无反应,所以可以根据碳酸钙质量算出碳酸钠质量,化学方程式如下：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl设碳酸钠含量为xmol,则Na

是不是递加了足量的氯化钙如果是碳酸钠中碳酸根全到了碳酸钙里,根据碳酸钙知道碳酸钠0.4摩,进而根据碳酸钠的质量去算氯化钙根据氯化钙20克,可以知道是足量的.因为碳酸钙0.04摩,这里只有0.04摩钙离

饱和溶液-降低乙酸乙酯的溶解度,减少洗涤过程中乙酸乙酯的损失都可以除去乙酸,乙醇,并且饱和CaCl2可以除去乙醚（形成络合物）

通入氯气只是和溴化钾反应,质量减少0.187克,用差量法算出溴化钾为0.5克,再加入碳酸钠沉淀为碳酸钙,算出氯化钙为0.8克,因而氯化钠为8.7克.

设氯化钠和碳酸钠的混合物中碳酸钠有xg,反应生成氯化钠yg,氯化钙的质量是zg.Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓106111117100xzy10x=10.6,y=11.7,z=1

1、放入足量水中是固体充分溶解2、过滤,滤渣为硫酸钡,洗涤干燥即可.3、往滤液中滴加稍过量碳酸钠溶液,4、过滤,滤渣为碳酸钙,5、往滤渣中滴加稀盐酸直到固体全部溶解,然后再蒸发结晶使固体氯化钙析出6、

氯化钙和氯化钠的混合物中与碳酸钠溶液起反应的是氯化钙.所以反应的化学方程式：CaCI2+Na2CO3=CaCO3+2NaCI111-------106X----------53g*20%x=11.1g

Na2CO3+CaCl2===CaCO3+2NaCl10611110011750*21.2%=10.6x=11.1z=10y=11.720克氯化钙和氯化钠的固体混合物中NaCl的质量为：20-10.6

CaCI2和NaCl的混合物中与Na2CO3溶液起反应的是CaCI2化学方程式：CaCI2+Na2CO3=CaCO3+2NaCI111-------106X----------53x0.2x=11.1

氯化钙为22.2克；氯化钠为12.6克氯化钙与氯化钠的混合溶液加入碳酸钠溶液后,只有氯化钙与碳酸钠溶液反应根据化学方程式计算CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl111100X20解得：X=

氯化钙和氯化钠都易溶于水,溶解过滤的方法适用于易溶于水和难溶于水的物质的分离

生成沉淀碳酸钙质量为14g+96g-100g=10gCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl111100117x10gy111/x=100/10g=117/yx=11.1gy=11.7g1.固

设原混合物中碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y，反应生成氯化钠的质量为zNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106    111&nbs

这个得有两者共熔物的二元相图.你在相图上面描点,然后读数就行啦!如果有专门手册就非常简单当然如果条件允许自己可以做测试用不同含量的混合物进行测试就行啦然后作图反过来在图上找答案