作业帮氯原子中3s.3p.3d轨道能量不同
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/15 04:23:02
氢原子只有一个电子,不存在电子之间的排斥作用,故其轨道能量只和主量子数有关.氢原子中4s能量更高钾原子是多电子原子.处于4s轨道上的电子具有较强的钻穿效应,故能量下降,反而比3d要低.即钾原子中3d能
由于1个2S轨道上的电子被激发到2P轨道上去了,变成2S轨道上有1个电子,3个2P轨道上有3个电子,这才有了一个2S轨道和三个2P轨道杂化,形成四个能量相等的SP3杂化轨道.
氢原子是单电子原子,其能级只跟主量子数n有关:En=-(1/n^2）.尽管氢原子也有2s,2p;3s,3p.3d;...但是同一壳层的轨道都是简并的.由于在多电子原子中,还存在有电子与电子间的相互作用
K原子的原子轨道是1s22s22p63s23p64s1,3s再问：Ϊʲô4sС��3d3d���ǿչ��ô��再答：���Բ�Ҫ����4s2�Ժ������3d���Ƚϵ���4s1��3d1���
是激发态,基态应该是1s^22s^22p^63s^0而现在是2P的两个电子被激发到了3S上.
p轨道的数量不会改变,数量都3个轨道,只是能量随离核距离的增加而增大；p轨道的形状像两个概览球的尖部相连.（或称为哑铃状）
单电子原子(H)中电子轨道的能级只由主量子数决定.所以,H原子里2s,2p简并,3s,3p,3d简并多电子原子中中电子轨道的能级由主量子数和角量子数共同决定.角量子数越小,能量越低,所以Cl的3s轨道
H为单电子原子,它的能量只与N（主量子数）有关系.[E=-13.6Z^2/N^2c此公式为氢原子和类氢离子的能量公式]Cl为多电子的,它的能量与N,l(角量子数)都有关系.能量关系为Ens
3s=3p=3d
对于单电子原子,轨道能量只取决于n;单电子原子(离子）也叫做类氢原子.除了核电荷数与氢原子不同外,其核子正电荷与单电子之间的作用原理与氢原子是一样的.所以,能量的计算与氢原子一样（有精确的解）它们等于
能级交错 电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道.过渡元素钪的外层电子排布为4s23d电子在原子中处于不
3s→3p→4s→3d……
电子不是一种经典的粒子,而是具有波粒二象性的粒子,而在原子中电子的粒子性是不明显的,没有一个明确的运动轨迹,也不可能知道电子在某个时刻出现在核周围的具体位置.这样的电子与其说是一种粒子,不如说它是一种
氯原子s轨道压根没参与成键,怎么共轭再问：最外层应该是有7个电子，S轨道会有2个电子，为什么S轨道上的不能参与共轭呢再答：有电子不代表就要共轭阿，所谓共轭效应说到底就是电子在共轭链上的迁移，所以最根本
M层没满,推测该元素为S；次壳层2p肯定满,即为6电子；3s为2电子,3p为4电子.
徐光宪先生的经验规则在解决这个问题时是没有用处的.4s和3d能级的相对能量高低是随核电场（核电荷数）的变化而变化的.而徐院士的公式是不考虑这一问题的.这个问题只有用比较严格的量子力学计算才能得到结论.
答：AB因为只有s轨道的原子只能是第一周期的元素。而B是对的如果有一个原子3p能级上只有一个空轨道那么其必是S,而3p能级上只有一个未成对电子的原子可以是Al,P,Cl。C显然是不对的“最外层电子排布
单电子原子应该是氢原子,至于3s3p3d轨道每种原子都有的
不相同,离核越远,核对电子的束缚也越大,轨道能量就越高,所以3d大于3p大于3s,根据的就是离核的距离