水比氟化氢-搜答案-智慧作业帮

溶解刻蚀玻璃一般用浓氢氟酸40%,不用无水氟化氢.无水氟化氢沸点19度多极易挥发,一般用做溶剂,比如溶解氟化氢钾,KHF,电解制取氟气；溶解氟锑酸,氟锑磺酸,做含氟超酸酸溶剂.

非金属化合物大都是分子晶体,分子晶体的熔沸点主要由分子间作用力决定,部分分子直接还有氢键!分子间作用力其实就是一种相互作用的引力,质量越大,吸引力越强,水分子的相对分子质量略小于氟化氢,所以分子间作用

塑料杯装就行了.

一分子水最多可以与四分子水形成氢键（即使是液态也至少有两个）,但是一分子HF最多只能与2分子HF形成氢键氢键少了,自然也没有那么高的沸点了,物极必反啊祝你天天向上

氟化氢的熔点比氯化氢低?应该是沸点.理论上说,HF相对分子式量比较小,沸点比较低.但HF分子间存在氢键,使其沸点大大升高.

氟化氢》水》硫化氢热稳定性指的是受热是否容易分解一般来说非金属性越强其气态氢化物越稳定故.这是元素周期律的基础知识

变小了.氟气、氯气、二氧化氮因为反应氟化氢气体易溶于水而氧气也会少量溶于水的

水、氟化氢、和氨气分子间存在氢键；沸点与氢键有关,而熔点与分子结构有关.关于它们熔沸点的变化可以上百度.

因为1mol水分子可与另外4个水结合生成2mol氢键,而1mol氟化氢只能与2个水生成1mol氢键,从氢键的数量看,自然要比氟化氢的要高,至于氨气要看键的强弱了…

你的结论是错误的.应该是氟化氢的沸点高于氯化氢首先判断熔沸点要看晶体类型.那么氯化氢和氟化氢都是分子晶体.那么就比较它们的范德华力,范德华力的大小取决于其分子量的大小,分子量越大,范德华力越大,则熔沸

氟化氢铵；也叫酸式氟化铵、二氟化铵.分子式NH4·HF2,由无水氢氟酸与液氨中和而得,可看成NH4F与HF的复合物.再问：谢谢，再问少量氟化氢胺加盐酸会不会使盐酸酸性更强，或者说和更多产物发生反应再答

标准摩尔生成焓越大的物质越稳定,HF(g)=-271.1KJ/mol,H2O(l)=-285.830KJ/mol,H2O(g)=-241.818KJ/mol所以气态的氟化氢比液态的水稳定,但没有气态的

你的结论是错误的.应该是氟化氢的沸点高于氯化氢首先判断熔沸点要看晶体类型.那么氯化氢和氟化氢都是分子晶体.那么就比较它们的范德华力,范德华力的大小取决于其分子量的大小,分子量越大,范德华力越大,则熔沸

HF>H2O>H2S因为就非金属性看,F2>O2>S导致HF>H2O>H2S

①不会,见下图②对,前提是形成共价键③能形成氢键的只有N、O、F与氢成键时④见下图（纵轴：熔沸点,横轴：周期）

热稳定性：HF>H2O>H2S.这主要是从键能大小来分析,也可以由元素的非金属性来判断——元素的非金属性越强,气态氢化物中形成的共价键就越牢固,热稳定性就越好.熔沸点：H2O>HF>H2S.常温下水为

水常温下液态,HF和氨气常温下气态,所以水沸点最高.由于HF分子间氢键比NH3强得多（由于F的电负性最大）,所以HF沸点比NH3高所以沸点有高到低排序是水氟化氢氨气

水分子平均一个分子占有两个氢键氟化氢分子平均一个分子占有一个氢键还有,水分子中氢键其实是比氟化氢中的氢键弱的,1L不要误人子弟不过是氢键多而已

2F2+2H2O=4HF+O2向上箭头

弱酸遵循越弱越电离的规则,但加水它们的浓度都会降低,至于比例嘛个人认为是氟离子比氢离子降低,因为电离的数一样,加水后又加了点氢离子.至于水解嘛,应该有,但电离着水解着,电离的大于水解,还是电离