fe(no3)3怎么读

3FeSO4+(稀)4HNO3=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO+2H2O

3FeS+12HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+9NO+6H2O+2-2+5+3+3+6+2FeS+HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO+H2O↑↑↑↓12*28*33升

Fe(OH)2白色固体Fe(OH)3红褐色固体Fe(NO3)3Fe2(SO4)3FeCl3都是黄色溶液正铁离子的溶液大多是黄色的

"Fe3C→Fe(NO3)3和CO2整体升高13"是指：在Fe3C中,FeC均看作为单质零价0+3Fe3C中3Fe～3Fe(NO3)3升高90+4共升高13CO2升高4配平结果：Fe3C+22HNO3

Fe：+2--+3升了e-*1S:-2--+6升了e-*8总升了e-*9*1N：+5--+4降了e-*1总降了e-*1*9故在变价后的NO2前配9,FeS前为1,由于右边的N总计有12个,故左边的HN

铁足量先于浓硝酸反应而后在与稀硝酸反应因为铁石足量的吗?这句话是错误的.铁足量是铁与正三价的铁离子反应,而不是稀硝酸.稀硝酸是可以吧铁氧化成正三价的.再问：蒽！3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+

Fe3++6CN-=[Fe(CN)6]3-（红色）[Fe(CN)6]3-+5F-+H2O=[FeF5(H2O)]2-（无色）+6CN-[FeF5(H2O)]2-+3C2O42-=[Fe(C2O4)3]

何必用化合价升降?用离子电子法最快Fe2+-e-=Fe3+*3NO3-+4H++3e-=NO+2H2O总反应离子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O再配平其他不参与反应的离子

硫酸亚铁中二价铁离子具有还原性,硝酸具有氧化性,故二者应该发生氧化还原反应.硝酸浓度未知,可能浓也可能稀,若浓硝酸则被还原为二氧化氮；若稀硝酸被还原为一氧化氮.二价铁被氧化成三价铁.溶液中存在硫酸根和

氧化剂是HNO3,其还原产物为N2O（N元素降4价）还原剂是Fe2+,其氧化产物是Fe3+（Fe元素升1价）因此,作为氧化剂的HNO3与Fe2+的比例应为1：4.鉴于N2O中是2个N原子（HNO3的系

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

NaOH

先初步列个反应方程式Fe+HNO3=Fe(NO3)3+Fe(NO3)2+NO+H2O既然题目说生成的Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的物质的量之比为1∶3,我们就让Fe(NO3)3和Fe(NO3)2

三价铁+铁生成二价铁2Fe(NO3)3+Fe==3Fe(NO3)2

从前往后依次是308839

做过银镜反应实验的试管,可以用铁盐溶液洗涤,这是因为Fe3+与Ag发生可逆反应：Fe3++AgFe2++Ag+3Ag+NO3-+4H+===Ag++NO↑+2H2O（离子反应）

1、这两种物质溶液放在一起不会反应,加热到100度也不会反应；2、如果温度足够高,它们的固体会分解（不是溶液分解）,产生NO2有毒,此时应该在通风柜中进行就可以了.再问：不会产生NO吗？再答：不会。

Fe(NO3)2+HNO3--Fe(NO3)3+NO+H2OFe(NO3)2中的Fe是+2价,反应后生成Fe(NO3)3中+3价的Fe,化合价升高1HNO3中的N是+5价,反应后生成NO中+2价的N,

答案A,如果要具体过程,再问：要......谢谢啦~~再答：首先你要知道一个金属离子氧化性顺序表，其实就是把金属活动性顺序表反过来写，再把Fe3+放到适当的位置。氧化性：Ag+>Fe3+>Hg2+>C

no和no2有没有比例要求,如果没有,你可以先假设no和no2的比例,然后再配平就行了.下面是1:1和1:2的配平系数4:18:4:3:3:95:24:5:3:6:12