测定某样品中CaCO3的含量时,取样品0.2303g溶于酸后加入过量的

防止热的反应物和生成物溅落炸裂瓶底.

(1)4.4(2)10(3)设该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO27344100x4.473/100x=44/4.4解得：x=7.3%

1.实验前集气瓶内要加入少量水的目的是防止高温溅落物使集气瓶炸裂2.红磷燃烧时,观察到的现象是产生大量白烟,放热3.冷却后,打开弹簧夹时,又能观察到的现象是烧杯中的水沿导管进入集气瓶,最终约占1/5体

因为铜不反应,加足量的盐酸后,剩余固体为铜.所以铜的质量为8克.氧化铜的质量分数为：（20-8）/20=60%5克此样品中有氧化铜的质量为：5*60%=3克,铜为2克.H2+CuO==Cu+H2O80

由于丁加入120克硫酸溶液和甲加入100克硫酸溶液之后剩余固体质量相等,说明样品中的氧化铜都以反映.因此,对于20克样品有8克氧化铜.由此可以确定出氧化铜的质量分数,以此确定25克样品中有10克氧化铜

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O铜不与稀硫酸反应丙丁取用样品质量相等,所用酸的质量不等,剩余固体质量相等,所以（2）混合物中氧化铜的质量分数为：（20g-12g)=8g8g/20g*100%=

化学竞赛题目嘛……好久没做了,不知道答案正确不?可发生的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O1）分析数据：丙丁实验固体样品质量相等,硫酸溶液质量变化,但剩余固体质量未变,说明固体样品中CuO全

从四位学生的结果来看,丙丁用的样品少,反应后剩余固体的质量相同,只能假定他们的样品中的氧化铜完全反应了（如果丁用的样品更少,反应后剩余固体也是12克就能肯定了）.而甲乙的样品中氧化铜未完全反应,那就意

样品在反应前后减少的质量即为CuO的质量,剩余固体质量即为Cu的质量.对比甲乙丙,可见尽管最初取用的样品的质量不断减少,但是反应消耗的CuO总是8g,说明在甲乙中硫酸总是不足的.对比丙丁,可见尽管取用

1.首先明确一个问题,Cu不与酸反应,而CuO则反应.然后再判断四位同学哪一个是完全反应.先看后两个,可以得知丙必定不是（酸过量）,再看前两个,也不可能.（混合物过量）可以得知第三个是完全反应.那么反

由于氧气燃烧掉了量筒里的的气体体积减小通过量筒里的水可以看出氧气在空气中的体积分数

称量一定质量（设为M1）的混合物,加入过量的稀盐酸（也要称量,设为M2）,充分反应后再称量（设为M3）.根据反应化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044说明质量减少4

设鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为X,消耗盐酸溶液中含氯化氢的质量为Y(1)生成CO2的质量为95g-90.6g=4.4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007344XY4.4g100g:

剩余固体1g,说明CaCO3质量=10-1=9g所以石灰石中CaCo3的百分含量=9/10=90%2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2(气体)73.100.44m(HCl).9g.m(C

(1)(7g-0.5g)/7g*100%=92.9%Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65986.5gx65/6.5g=98/xx=9.8g(2)9.8g/50g*100%=19.6%

丙和丁固体质量一样加入质量不同的硫酸剩余固体质量一样,说明硫酸过量鉄完全反应剩余都是铜样品中铜的质量分数4.4/10=44%推出铁10-4.4=5.65.6g铁需要硫酸9.8g（5.6*98/56）当

稀硫酸只和氧化铜反应,所以减少的固体的质量就是氧化铜的质量,即：10-2=8g

选t统计量,t=(根号n)(xba-u)/s------t(n-1)n=4,xba=30.42,s=0.21,a=0.05可得u的1-a置信区间为【xba-t1-a/2(n-1)s/（根n),xba+

分析：铜和氧化铜的混合物加入稀盐酸,由于铜在金属活动性顺序表中位于氢后,它不与盐酸反应,氧化铜是碱性氧化物,它能与盐酸反应,从实验数据的第三、四次可知,剩余固体的质量为8克为金属铜.（1）样品中氧化铜

还原剂的作用,