浓盐酸取用的注意事项
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/07 17:41:13
倾倒法:接收容器瓶盖应倒置于桌面,防止异物沾染;标签应向着手心,防止淌下液体腐蚀标签;倾倒时,瓶口应紧贴试管口或量筒口,必要时应用玻璃棒引流.滴加法:胶头滴管不能倒置,防止液体腐蚀橡胶乳头;胶头滴管吸
广口瓶镊子、药匙、纸槽一斜、二送、三直立细口瓶倒放桌上手心
解题思路:根据液体药品的取用规则考虑,注意液体流出带瓶外会腐蚀标签等解题过程:解析:1.细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上?解答:瓶塞要被沾污2.倾倒液体时,瓶口为什么要紧挨着试管口?应该快速地倒还是缓
锌和稀盐酸反应会生成氯化锌和氢气,试管中会有气泡冒出,锌与足量盐酸的反应式如下:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,生成氯化锌和氢气.由于盐酸是无强氧化性的一元强酸,所以浓稀一般不影响产物种类,也不形
初三化学上期期末复习——基本实验操作总结一、初中化学实验常用仪器和药品的取用规则(一)初中化学实验常用仪器1、试管(1)用途:a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器b、溶解少量固体c、收集少量气体
块状用镊子,粉末用药匙
1生成2gH2即1molH2需要HCl2mol,因此盐酸中HCl质量=2*(1+35.5)=73g2质量分数=质量/溶液总质量=73/(1000*1.1)=6.34%
H3PO4+3NaCL(固)=Na3PO4+3HCL↑注意:(1)氯化钠必须为固体,氯化氢才能逸出.(2)氯化钠必须足量才能生成较多氯化氢,充分利用磷酸.
一.反应原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑三.实验步骤“查”:检查装置的气密性.“装”:从锥形瓶口装大理石,塞紧塞子.“加”:从长颈漏斗(或分液漏斗)加入稀盐酸.“收”:收集气体.
取用粉末状的固体药品一般用(药匙),取用块状固体药品一般用(镊子).
设盐酸中含HCl的物质的量为xmolZn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 2 &nbs
量取的naoh和滴定管里面的水相互稀释了,就是说naoh的浓度比原来浓度小,但是还是量取相同的体积,那么naoh物质的量就是比原来的烧,那么中和hcl就会比原来用的体积小,那么计算出来的naoh浓度就
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量是4g-1g=3gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10073443gxy100/3g=73/x=44/yx=2.19gy=1.32g(2)生成CO2
直接触碰品尝鼻子闻药匙镊子管中三分之一处
解题思路:根据仪器的用途进行分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
从第三第四次加了盐酸之后,剩余固体不变,即杂志有0.3克,则碳酸钙的质量为2.3-0.3=2克1,碳酸钙质量为2克2,caco32hcl=cacl2h2oco21004420x列等式得:100/2=4
药匙有气泡装有石灰石的器皿外围温度升高
浓硫酸密度比水大得多,直接加入水会使水浮在硫酸表面,大量放热而使酸液沸腾,造成事故.硫酸稀释方法浓硫酸溶于水后能放出大量的热,因此浓硫酸稀释时,常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断
质量=体积乖以密度100*1.84=184g硫酸溶质的质量184g*98%=180.32质量分数180.31/184+500=26.36%