为了得到3.3mol氢气,实验室取用1000mL某浓度盐酸(密度为1.1g/mL)与足量的锌粒完全反应.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/24 23:48:19
为了得到3.3mol氢气,实验室取用1000mL某浓度盐酸(密度为1.1g/mL)与足量的锌粒完全反应.
①盐酸含HCl的物质的量是多少?(根据化学方程式列式计算)
②上述盐酸中HCl的质量分数为______.(保留l位小数)
①盐酸含HCl的物质的量是多少?(根据化学方程式列式计算)
②上述盐酸中HCl的质量分数为______.(保留l位小数)
设盐酸中含HCl的物质的量为xmol
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
2 1
x 3.3mol
2
x=
1
3.3
x=6.6mol
盐酸中HCl的质量分数=
6.6mol×36.5g/mol
1000mL×1.1g/mL×100%=21.9%
答:①盐酸含HCl的物质的量是6.6mol;
②上述盐酸中HCl的质量分数为21.9%.
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
2 1
x 3.3mol
2
x=
1
3.3
x=6.6mol
盐酸中HCl的质量分数=
6.6mol×36.5g/mol
1000mL×1.1g/mL×100%=21.9%
答:①盐酸含HCl的物质的量是6.6mol;
②上述盐酸中HCl的质量分数为21.9%.
为了得到3.3mol氢气,实验室取用1000mL某浓度盐酸(密度为1.1g/mL)与足量的锌粒完全反应.
为了得到2g氢气,实验室取用1000ml某浓度盐酸(密度为1.1g/mL)与足量的锌粒完全反应.
实验室里需要制取一定量的氢气,将0.65g金属锌放入10ml物质的量浓度为2mol/L的盐酸中,它们恰好完全反应,
0.16g氢氧化钠恰好与20ml的盐酸完全反应,则盐酸的物质的量浓度为()
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液.试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是
100mL质量分数为30%的盐酸(密度为1.14g/cm³)与足量锌反应,可生成氢气多少g?反应后溶质溶液的质
若2.00g含有杂质的某金属M跟100mL浓度为a mol/L的盐酸恰好完全反应,并测得1.生成氢气的体积为2.24L标
实验室要制取6瓶氢气,每瓶氢气体积为200ml(标况),理论上至少需要多少克锌跟足量的盐酸反应?
某盐酸的浓度为12.0mol/L,其密度为1.19g/cm³(这里是克/立方厘米),现有该浓度的盐酸100mL
将13.0g锌投入400mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.
将3.25g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求:
将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求: