温度为25摄氏度压强为1atm下CO2为20%,空气为80%的气体1立方米-搜答案-智慧作业帮

对B气体：体积不变，根据查理定律得：p0T0=pBTB得：pB=p0TBT0=1×(127+273)27+273atm=43atm要使活塞仍停在原位置PA=PB．则对A气体：温度不变，根据玻意耳定律得

1atm=101325Pa,约为1.01×10的5次方PaF=PS=1.01×10^5×1.5=1.515×10^5N

设理想气体在标准状态下体积为V，由盖吕萨克定律得：VT＝V0T0代入数据得：V=2.73L该气体的分子数：N=VV0NA=2.7322.4×6×1023=7.31×1022答：该气体的分子为7.3×1

氮气视为理想气体N2的量n=2.8/28=0.1mol,压强P1=P2=1atm=101325Pa,始态体积V1=nRT1/P=0.1*8.314*300/101325=2.46*10^-3(m3),

初始为Y,那么由题意可知等式如下：3xY=(3+2)(Y-4)求解可以Y=10

pV=(m/M)RTM=dRT/p再问：M=dRT/p怎么来的呢？再答：上面的公式转化得到了再问：d从哪里来的~~~~(>_

气体压强为P,则：1×60=90×PP=2/3(atm)60/300=45/TT=45*5=225则气体温度为225-273=-48°

我,来晚了.

根据已知条件,由公式PV=nRT,V、n、R不变,则p1:p2=T1:T2p2=p1*T2/T1=2*(273+100)/(273+10)=2.636atm(这里要用绝对温度)第二题：由公式PV=nR

由理想气体状态方程：PV＝nRT,则有n/V＝P/RT气体的密度＝m×n/V＝mP/RT说明：式中m为气体相对分子质量P为体系压力,单位为：帕斯卡R：通用气体常数,单位：焦耳/摩尔·KT：开尔文温度,

有一个公式叫VP=nRT不知道你学过了没有总之气体的温度与体积成反比,对吧那既然它们成反比,乘积一定【也就是刚才那个式子的右边那部分不变,原因是体积不变】,温度变成原来的5倍,那同理,压强变为原来的五

PV=nRT=>V=nRT/PV2=nRT2/P2=nR(300T1/280)/(P1/3)=3.21nRT1/P1=3.21V1∴增大2.21倍

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

1atm就是1标准大气压,atm：标准大气压.1atm=1.01×10的5次方Pa,确切说1atm=101325Pa.

首先把10升5atm的气体恒温变为1atm即P1V1=P2V2,即10×5=V2×1,得V2=50即还需要打入（50-10）=40L的1atm空气答案为40

摩尔数怎么求的?公式P=MVM=P/V

由题意可知，气体初状态参量：p1=3atm，设体积为：V1=V，末状态参量：p2=3-2=1atm，V2=V+4L，由玻意耳定律得：p1V1=p2V2，即：3V=1×（V+4），解得：V=2L；故选：

CP1/283=P2/293

(p1v1)/T1=(p2v2)/T2因为p1/p2=2T1/T2=0.5所以v2/v1=4(rou)'=(rou)/4=1.29/4kg/m3