溶度积常数与溶解度

-----------------Fe(OH)3=Fe3++3OH-初始（mol/L)00平衡（mol/L)s3sc(Fe3+)c(OH-)^3=Ksps(3s)^3=KspKsp=27s^4=27*

溶解后的硫酸钙一部分以未电离硫酸钙存在,一部分电离成硫酸根离子和钙离子所以硫酸钙溶解度=钙或硫酸根离子浓度+溶解态的硫酸钙浓度硫酸钙溶解度2g/l,即0.015mol/L离子对解离方程CaSO4（aq

由溶度积常数先计算出离子的浓度,由离子的浓度转化为物质的物质的量浓度,再根据物质的物质的量浓度计算质量,这时用了近似计算：溶剂100g水配成溶液达到饱和时,由于溶解的溶质很少,所以饱和溶液的质量也近似

溶度积常数和化学反应平衡常数类似欧~只跟温度有关,原理是平衡,你想一下,假设是硫酸钡的话.存在BASO4=(可逆的)BA2++SO42+平衡,如果在一定温度下离子浓度乘积达到溶度积常数,则正逆反应速率

溶解度S=0.00445g/100mL(题目单位不对?!）==》S=0.0445g/L==>0.0445/331.73mol/L=1.34x10^-4mol/L因为,Ag2CrO4--->2Ag++C

目前常用的溶解度有两种表示方法.某温度,饱和溶液中1.利用100g溶剂中溶解的溶质的质量,初中就学过这个；2.利用溶质的物质的量浓度来表示,虽然知识在高中就学过,但是高中一般仍沿用初中的表示方法,这种

Ksp=c(Al(3+))*c(OH(-))^3=27c(Al(3+))^4S=(Ksp/27)^(1/4)*(27+17*3)

两者之间关系是：一般来讲,当电解质的电离度相差不大时溶解度越大其溶度积(solubilityproduct)在一定温度下是个常数,它的大小反映了物质的溶解能力.

除了物质的本身性质外,影响物质溶解度的是温度.大部分物质溶解度随温度的升高而增大；有些受温度的变化而影响不大,如氯化钠；也有的随温度的升高而减小,如氢氧化钙.

溶解度大小是判断的依据

（1）溶度积只是对于难溶物质来说的,指的是构成物质的离子系数次方的乘积.如Ag2SO4的溶度积Ksp=c2(Ag+).c(SO42-)（2）溶解度是对于所有固体物质来说的,一般指的是100g水中所能溶

应该是在水里高,因为Ksp=[pb2+]·[I-]2,在KI溶液里的话,I-浓度比较大,因而其溶解度较小

S=0.0192/(108+35.5)Ksp=S^2再问：是0.0192因为溶解度是在100g水的前提下而一升是1000g嘛？再答：100g中溶解0.00192g1000g中就溶解0.0192g看清楚

根据题意有A2+*B2-=4*10-10A+²*B2-=3.2*10-11AB=A2+*B2-,所以溶解的AB=A2+=B2-A2B=2A+*B2-,所以溶解的A2B=2A+=B2-带入溶度

设饱和Zn(OH)2中,[Zn2+]=a,忽略H2O的解离,则[OH-]=2aa*(2a)^2=Ksp即4a^3=1.2*10^-17a=1.44*10^-6显然此数值非常小,以至于H2O的解离不可忽

物质溶解与否,溶解能力的大小,一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关.在相同条件下,有些物质易于溶解,而有些物质则难于溶解,即不同物质在同一溶剂里

1.难溶电解质的溶度积,Ksp越小则它的溶解度越小与沉淀的类型有关的如Ag2S与AgCl,因为前者是银离子浓度的平方,所以相对值要小些的,要计算的只有相同类型的,才是Ksp越小则它的溶解度越小,如Ag

因为在NaOH溶液中[OH-]=0.01mol.L-1,溶解的氢氧化镁的浓度等于镁离子的浓度,等于KSP除以氢氧根浓度的平方

压强增大,溶解度增大从分子的角度看,压强大了,把分子都压到溶剂中了,我觉得固体、液体、气体都差不多吧

例如AaBbab为常数溶度积Ksp=阳离子浓度的a次方×阴离子浓度的b次方后溶解度算出阴阳离子浓度就可算出其溶度积