作业帮G等于O自由能可逆不
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/04 02:48:30
低温时焓变影响为主是因为一般一个单位的反应,△S在几百J/mol,而△H一般以KJ/mol计量.所以T比较小的时候△G的正负值主要由△H决定.同理,温度高了（到了几千K的时候）△S的值就会明显影响到△
以下AT表示A的转置|E+A|=-|E+A|(-1)=-|E+A||AT|＝-|(E+A)AT|=-|AT+AAT|=-|AT+E|=-|(A+E)T|=-|A+E|=-|E+A|所以|E+A|=0,
由A*A=|A|E,A*=A'得A'A=|A|E.再由A不等于0,设aij≠0.则比较A'A=|A|E第j行第j列元素有a1j^2+a2j^2+...+aij^2+...+anj^2=|A|而A是实方
你先告诉我...这个图的纵坐标是什么再问：不好意思……纵坐标是R的百分含量，横坐标是t再答：额..还真不知道什么叫先拐先平..大概就字面意思先拐的先平由题知P2>P1T2>T1所以这个反应正反应是放热
2SO2 + O2 ==可逆== 2SO3这个有一个前提：要按照系数来投料比如：情况①投入2molSO2和1molO2等效于情况②投入2molSO3平衡时：情况
设A,B相似,则存在可逆矩阵P满足p^(-1)AP=B两边取行列式得|B|=|p^(-1)AP|=|p^(-1)||A||P|=|A|所以|A|与|B|同时为0可同时不为0所以A与B同时可逆或不可逆.
当蓄电池旧了或是不能用了,还有一定的修复价值,但修复时不可能修复到百分之百,简单的硫化可以恢复,但是重度硫化和软化钝化则修复不了,所以可以恢复的容量是可逆容量,恢复不了的就是不可逆容量.
熵变等于0就可逆熵变不等于0就不可逆
因为A,B均为n阶方阵且AB=O所以R（A）+R（B）≤n①假设A、B都可逆,则R（A）=n,R（B）=n那么R（A）+R（B）=2n与①矛盾所以A、B中至少有一个不可逆.
自由膨胀不是准静态过程.所以不能通过过程来计算熵变.因为初末态的温度相等,可以设计一个等温膨胀过程来计算其熵变.可以发现熵变是增大的.
A矩阵不可逆|A|=0A的列(行)向量组线性相关R(A)
不管神么时候va:vb:vc:vd=m:n:p:q都成立如果abcd都是气体,且m+n=p+q则不管什么时候密度,总压强,总体积,总物质的量,都不变再问：密度，总压强，总体积，总物质的量，都不变---
前者NH4CI加热放出NH4和HCI,冷却后又重新结合成NH4CI（白色固体）附在试管壁,但方程试都不能写成可逆形式!
首先要看你的问题属于那个领域.在物理学中可以这样理解先用下式描述一个物理过程：fx(△t)=y如果fy(-△t)=x那么我们认为可逆.在牛顿力学中这是成立的.但在热力学中对熵的理解认为封闭系统是不可逆
t就是摄氏温度吧,因为t+273=T,T是热力学温度,就是热力学温标和摄氏温标间的换算.
根据|AB|=|A||B|得到|A^k|=|A|^k=0所以|A|=0,所以不可逆
A*A=A若A可逆,则左右乘以A的逆,得到A=E,而这与当A=0时式子也成立矛盾
热力学第二定律,一句话就是孤立系统的熵总是增加,直至平衡态.我觉得实质就是不可逆,但是需要一个前提条件就是孤立系统.没有能量和粒子交换.这样说就比较准确了.
可逆沉淀叫做盐析,不可逆沉淀叫做变性.盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程.如：加浓（NH4）2SO4使蛋白质凝聚的过程.在热、酸、碱、重金属盐、紫外线等作用下,蛋白质会发