热容计算反应热

是生成物能量大于反应物能量,反应放热,ΔH小于0生成物能量小于反应物能量,反应吸热,ΔH大于0

1、现在需要6千克40摄氏度的水,那么需要80摄氏度和20摄氏度的水个多少热量?（不计热损失）设需要80摄氏度水m1,20摄氏度的水m2不计热损失:低温物体吸收的热量等于高温物体放出的热量Q吸=Q放m

解题思路：计算解题过程：最终答案：略

Q吸=Cm(t-to)Q放+Cm(to-t)Q------热量------焦耳（J)C------比热容to------始温------摄氏度（°c)t------末温------摄氏度（°c）

两种算法：1、反应热与物质能量关系：△H=反应物的总能量-生成物的总能量2、△H=反应物的键能总合-生成物的键能总合.一般题目会告诉你其中一种条件,就能算了.

这里的是热容,而不是比热容,所以已经把质量考虑在里面了物理中的Q=cm(T1-T2),中的C是比热容这里相当于将cm合起来,成为C

解题思路：比热容解题过程：最终答案：略

你这说的太含糊了,是标准状态吗,要是高中就是盖斯定律加加减减就行了,要是大学就用标准摩尔生成焓或是燃烧焓来算吧再问：高中题，按标态算呢？再答：����ü������

解题思路：比热容记热量计算公式的应用解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

解题思路：比热容的计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

比热容又称比热容量,简称比热,是单位质量物质的热容量,即是单位质量物体改变单位温度时的吸收或释放的热量.比热容是表示物质热性质的物理量.比热容公式：c=Q/mΔtQ=热量(J)m=质量（kg）Δt=温

有个直接的公式：Q=cm△t其中：Q指吸收（或者放出）的热量c指比热容、m指质量、△t是指物质变化的温度（即升高或降低的温度）那么c=Q/m△t也就是说,在知道吸收（或者放出）的热量、质量、和温度变化

有个直接的公式：Q=cm△t其中：Q指吸收（或者放出）的热量c指比热容、m指质量、△t是指物质变化的温度（即升高或降低的温度）那么c=Q/m△t也就是说,在知道吸收（或者放出）的热量、质量、和温度变化

解题思路：根据化学反应中能量变化规律——盖斯定律考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com

首先公式错了.△H=生成物总能量-反应物的总能量..△H是焓变.不是能量差.若反应物的总能量>生成物总能量.则△H

反应热的计算常见方法：(1)化学键变化与能量大小的定性、定量判断；(2)反应热的计算；(3)盖斯定律的应用.详(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键

反应热的计算常见方法：(1)化学键变化与能量大小的定性、定量判断；(2)反应热的计算；(3)盖斯定律的应用.详(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键

根据盖斯定律,第二个热化学方程式乘以2加上第三个热化学方程式乘以2再减去第一个热化学方程式,反应热按计算器算一下

解题思路：根据有关原理分析解题过程：解析：断开反应物种化学键所吸收能量之和：436kJ／mol＋243kJ／mol==679kJ／mol形成生成物中化学键所放出能量之和：2×431kJ／m

Q=cm△tc是该物体的密度(如水的密度是4.2*1000J/kg·℃)m是该物体的质量,单位要用kg.△t是温度差,即较高温度值减较低温度值.