作业帮熵小于零是正方向进行
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/17 07:43:35
这个是化学平衡原理,这个平衡只有在可逆反应中才比较明显,所以一般我们只考虑可逆反应.一个可逆的反应方程式写出后,如果从反应物开始反应到生成了生成物这个过程就叫做正反应方向,如果从生成物往反应物方向进行
正电荷不会移动,只有负电荷----电子会移动,所以是由负极到正极.1、P=UI,这个公式几乎成立于所有的电路中,是最基本的公式,用这个公式的时候,最主要的是要看求的P是那个装置的,如是求P1(某R1的
X,Y正负一样X,Z正负不一样所以Y,Z正负不一样小于零
恒压,冲入气体,反应体系的体积变大,方程体积无变化,平衡不移动,但是因为充入的是A,平衡必正向移动~
对于可逆反应来说,你只需要改变条件,使反应的V正≠V逆,也就是破坏了原平衡,就会引发反应体系平衡移动.当改变条件,使V正>V逆,平衡就会向正反应方向移动,反之就会向逆反应方向移动.再问：那温度与压强具
所谓增大压强,平衡向气体计量数小的方向进行指的是反应物和产物的分压都增大的情况（即压缩体积时的情况）,而恒容条件下充入SO3实际上只有SO3的分压增大了,SO2和O2的分压都不变,所以反应还是会正向进
额,你理解错了,B的意思是,速度一直增大,直到加速度为0时止,速度不在增大了,没有说速度为0啊.语文要多学习啊
嗯,确实不对,加速度是描述速度的变化,而这个质点运动的全过程是开始以变加速运动,然后变速减速运动,最后以一定速度做匀速运动,位移一直增加.
一定要求此函数的值域大于零,因为这是对对数的要求,必须满足的
http://zhidao.baidu.com/question/325996664.html再问：�Ǹ����Dz�������֮ǰ������再答：ÿ����Ӧ��һ��ʼ��Ӧ��ͬʱ������
反应向正方向进行,不一定有逆反应,而化学平衡正向移动已订有逆反应.你的意思是说在化学反映平衡方面的吗?再问：是的再答：反应向正方向进行可以表示从开始反映到平衡的过程，而化学平衡正向移动表示达到平衡后改
你也是爱琢磨的人,我也是高二的!你问的问题是因为,正反映会产生热量什么的,也就是说改变了外界条件!所以就会发生了!
因果倒置再答：因果倒置再答：你还没弄清化学平衡常数的概念，先看看书吧再答：k=生成物浓度幂之积/反应物浓度幂之积再答：而且反应向正反应方向进行时，化学平衡常数不一定改变再答：要看外界条件。只有改变温度
在格式菜单下选择单位或直接在命令行中输入units打开图形单位对话框,在角度下有顺时针,如果勾选就是角度按顺时针,如果勾掉就是逆时针.第二种方法在工具菜单下选项,找到系统标签,有个启动,选择显示启动对
所有点的起振方向都与振源的起振方向相同.先向下再向上,描述得不是很清楚,是从左开始看还是从右开始看?
好好看下高二上的化学平衡移动.化学平衡移动原理（勒夏特列原理）是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.
不是的平面向量中,只要是2个不共线的向量都可以作为基向量的
解题思路：根据数轴的定义进行说明解题过程：在画数轴时，通常是以向右的方向为正方向。特殊情况时可以把向左方向为正方向。最终答案：略
可逆反应就是正反应和逆反应同时发生的,但是相对来说有个趋势,这个趋势就是平衡移动的方向.题中说道恒温恒容,那么充入气体,会导致容器内压强增大,因为反应物都是气体,所以平衡会向系数和小的方向移动,本题中