为什么增大化学平衡常数k,反应向正方向进行?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/03 07:49:24
为什么增大化学平衡常数k,反应向正方向进行?
因果倒置 再答: 因果倒置
再答: 你还没弄清化学平衡常数的概念,先看看书吧
再答: k=生成物浓度幂之积/反应物浓度幂之积
再答: 而且反应向正反应方向进行时,化学平衡常数不一定改变
再答: 要看外界条件。只有改变温度引起的平衡移动才会导致平衡常数改变
再问: 因果倒置?所以是因为反应正向进行,所以k增大?
再答: 不一定哦
再答: 看看我上面写的
再答: 改变压强导致的平衡移动不会改变平衡常数
再问: 我是这样想的,k增大,生成物浓度增大,反应物浓度减少,所以是逆向
再问: 你说的我明白。
再答: 那不就行了
再答: k只要增大了,说明温度改变了,
再答: 吸热反应若升温,平衡右移,K增大,放热反应相反
再问: 可是它只是说k增大,方向向正方向进行,没有扯上吸热放热…
再答: 也行
再答: 勉强可以
再问: 那我就是搞不懂为什么是正向…
再答: k=生成物浓度幂之积/反应物浓度幂之积,,,只有正向移动才可以使比值增大
再问: 是因为正向移动,所以k增大?
再答: 你这关系说得不对,本质是温度改变导致平衡移动,
再问: 嗯
再答: K的改变只是这种结果的一种表现
再问: 好吧,我再想想
再答: 嗯,
再答: 可以看些资料加深理解
再答: 你还没弄清化学平衡常数的概念,先看看书吧
再答: k=生成物浓度幂之积/反应物浓度幂之积
再答: 而且反应向正反应方向进行时,化学平衡常数不一定改变
再答: 要看外界条件。只有改变温度引起的平衡移动才会导致平衡常数改变
再问: 因果倒置?所以是因为反应正向进行,所以k增大?
再答: 不一定哦
再答: 看看我上面写的
再答: 改变压强导致的平衡移动不会改变平衡常数
再问: 我是这样想的,k增大,生成物浓度增大,反应物浓度减少,所以是逆向
再问: 你说的我明白。
再答: 那不就行了
再答: k只要增大了,说明温度改变了,
再答: 吸热反应若升温,平衡右移,K增大,放热反应相反
再问: 可是它只是说k增大,方向向正方向进行,没有扯上吸热放热…
再答: 也行
再答: 勉强可以
再问: 那我就是搞不懂为什么是正向…
再答: k=生成物浓度幂之积/反应物浓度幂之积,,,只有正向移动才可以使比值增大
再问: 是因为正向移动,所以k增大?
再答: 你这关系说得不对,本质是温度改变导致平衡移动,
再问: 嗯
再答: K的改变只是这种结果的一种表现
再问: 好吧,我再想想
再答: 嗯,
再答: 可以看些资料加深理解
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