燃料电池正极反应式有多少种

酸性：正极8H（+）+2O2+8e(-)===4H2O负极CH4+2H2O===C02+8H（+）+8e(-)总CH4+2O2===CO2+2H2O碱性：正极4H2O+2O2+8e(-)===8OH(

酸性：正极8H（+）+2O2+8e(-)===4H2O负极CH4+2H2O===C02+8H（+）+8e(-)总CH4+2O2===CO2+2H2O碱性：正极4H2O+2O2+8e(-)===8OH(

首先,甲醇是做负极氧气是做正极其实在酸碱条件下只不过反应物和生成物稍稍有点区别.甲醇中的C最终变成+4,在酸性条件下就是CO2在碱性条件下就是碳酸跟.氧气则最终变成负2价,在酸性条件下有大量氢离子就变

解题思路：书写原电池的电极反应式，要考虑电解质溶液，酸性条件不能出现氢氧根离子，碱性条件不能出现氢离子。解题过程：最终答案：见解答

1.两极反应为：负极：C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H20正极：5O2+20e-+10CO2=10CO32-总反应式：C3H8+5O2=3CO2+4H2O2.放电时CO3(2-)移

错的应该是负极2C2H6+36OH﹣－28e﹣=4CO32﹣+24H2O正极14H2O+7O2+28e﹣=28OH﹣

碱性溶液中正极一般都是O(2)+4e(-)+2H(2)O=4OH(-)()表示上表或者下标总反应式一般就是燃料在氧气中燃烧的方程式,根据总的和正极的就能推导出负极的

O2+2H2O+4e-==4OH-再问：Ӵ�����ǻ�ѧ�δ�?再答：˵�õIJ����أ�再问：�ȵȣ���ȷ�ʱ�֤��再问：再问：лл��

其实这个问题没必要如此寻根究底,它的原理很抽象,你可以这样理解,酸性溶液可以提供氢离子,而氢离子有失去电子的趋势,氧原子有的电子趋势,所以这个反应可以发生,同样,在碱性溶液中,碱电离出的氢氧根可以和失

(1)[-]2CH3OH+16OH--12e==>2CO32-+12H2O(2)[+]3O2+6H2O+12e==>12OH-(3)原电池反应化学方程式：2CH3OH+4OH-+3O2+==>2CO3

如果实在不会写的话,负极反应一般好写,总反应你也会写,总的减去负的就是正的.再问：不是还可以电解质溶液阳离子得电子吗？为什么有的就不行？比如cuso4和nacl做电解质溶液时正极反应就不一样。再答：原

正极O2+4e-=2O2-因为固体电解质可以传导O2-再问：~\(≧▽≦)/~老师也是这么说的我听不懂再答：因为固体电解质可以传导O2-，说明正极反应中可以存在O2-，所以O2直接转化为O2-，如果没

正极通入的气体是氧气负极通入的气体是氢气.正极:O2+4H++4e=2H2O负极：2H2---4e===4H+电池总反应式:2H2+O2===2H2O

燃料电池的总反应为燃烧或者燃烧加上后续变化.本燃料电池总反应式为2CO+O2=2CO2其负极反应为：2CO-4e-+2CO32-=4CO2其正极反应式：O2+4e-+2CO2=2CO32-其中第一个式

一般以熔融碳酸盐为电解质正极：O2+4e-+2CO2=2CO32-负极：2CO-4e-+2CO32-=4CO2

这题是高中电化学的常考题,氢氧燃料电池就是利用H2和O2生成H2O的化学反应原理,首先形成原电池的化学反应必须是氧化还原反应,因为只有氧化还原反应才有电子的转移和得失,才有可能通过外电路形成电流,形成

电池,电源都是由负极放出电子,正极反应中怎么会有氢离子呢?说明电解质是koh

负极：CH3OCH3+3H2O→2CO2+12e-+12H+正极：3O2+12e-+12H+→6H2O当然还会有很多的副反应

（1）在酸性条件下：总反应：CH4+2O2＝CO2+2H2O正极：2O2+8H++8e-＝4H2O负极：CH4+2H2O-8e-＝CO2+8H+（2）在碱性条件下：总反应：CH4+2O2＝2CO2+4