现将2mol L的盐酸100ml加水稀释至200ml,则稀释后溶液的物质的量浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/14 15:23:39
氧化物与硫酸反应后硫酸根取代了原来氧的位置,且硫酸根和氧都是-2价,其物质的量相同.求出硫酸根的物质的量为0.1mol,所以氧的物质的量为0.1mol,求出原混合物中氧元素质量为1.6g,所以铜元素和
其实要加的NaOH的物质的量就等于盐酸的物质的量,所以要加250mL如果想不明白的话,还可以计算下.3.9/24=0.1625molMg需要0.3250mol盐酸一共有盐酸0.5*2=1mol所以剩余
(1)竞争性抑制剂的米氏方程为:V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得:V=13.54μmolL-1min-1i%=(1-a)×100%=(1-Vi/Vo)×100%=24
B.2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
盐酸质量分数为36%,密度1.18/cm3;假设5%的稀盐酸的密度为1g/ml;需要浓盐酸体积:100ml5%的稀盐酸中,有HCl质量为100ml*1g/ml*5%=5g,所以需要浓盐酸质量为5g/3
m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%
要用1000ml的容量瓶因为没有950ml这个规格的Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L则质量为物质的量*摩尔质量==2*106==212g再问:Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L为
先求出原来浓盐酸的浓度:1000×1.19×36.8%÷36.5=12.0mol/L然后求10ml稀释成500ml,12mol/L×10ml÷500ml=0.24mol/L
不对吧,应该把甲醇当成水,就会计算啦.假设配置100毫升所需要的溶液,需要盐酸X克,37%乘以X=2%乘以100除甲醇的密度,得到需要盐酸的重量.100毫升除甲醇的密度再减去需要盐酸的量,就是甲醇的量
(1)7.8g锌的物质的量为:7.8g65g/mol=0.12mol;由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知:n(H2)=n(Zn)=0.12mol,所以氢气的体积为:0.12mol×22
先求混合液的氢离子的浓度:(0.05*0.2+0.2*0.1)/0.3=0.1(mol/L),所以混合液的PH=-lg0.1=1
物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml
不需要量筒,在滴定管中加入pH=1的盐酸,下面用50ml的烧杯滴入pH=1的盐酸10ml,加入蒸馏水溶解,再倒入100ml容量瓶中,加蒸馏水洗烧杯三次,将洗液都移入容量瓶中,然后定容100ml
由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11
在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得:需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要
设8mol/L盐酸需要xml;2mol/L盐酸需要(100-X)ml,则0.008x+0.002(100-X)=0.006*100x=200/3ml8mol/L盐酸需要:200/3ml;2mol/L盐
貌似差一个盐酸的密度,否则的话下列的方法有些不大常规1.计算:所需盐酸质量,0.1*2*36.5/0.37=19.7g2.称量:用天平测得19.7g盐酸(可以用烧杯称,如果已知密度就直接用量筒量就可以
0.02mol/LHCL300mL与0.01mol/L的盐酸200mL以后HCL的物质的量溶液的体积是0.5L所以HCL的物质的量浓度是0.016mol/L再计算PH=-lg0.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余还有0.2mol得到0.1molNa2SO4最终溶液体积0.5L答案:NaOH的物质的
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H