现有18gFe2O3和CuO的混合物

加盐酸,溶解的是CuO.两外两种比较难区分,要用定量法.方法一：取等质量的CuS和Cu2S,在氧气中灼烧,称重得到的氧化铜的质量,定量分析.方法二：取等质量的CuS和Cu2S,加浓硝酸,加热,得到硝酸

（1）硝酸具有强氧化性，将Cu2O氧化生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，故答案为：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2

B因为实验前后氢气都要保证过量,以防止铜再次被氧化.

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O,CuO没有还原性,HNO3只表现酸性

设要生成2.00g沉淀需要二氧化碳的质量为X：CO2+Ca（OH）2=CaC03↓+H2O44         

(1)2；5；m、m(H2O)；m、m(Cu)； m、V(H2)；m(H2O)、m(Cu)；m(Cu)、V(H2)  (2)再问：最后一问那才是关键前面会啊再答：有图片的

由于丁加入120克硫酸溶液和甲加入100克硫酸溶液之后剩余固体质量相等,说明样品中的氧化铜都以反映.因此,对于20克样品有8克氧化铜.由此可以确定出氧化铜的质量分数,以此确定25克样品中有10克氧化铜

样品在反应前后减少的质量即为CuO的质量,剩余固体质量即为Cu的质量.对比甲乙丙,可见尽管最初取用的样品的质量不断减少,但是反应消耗的CuO总是8g,说明在甲乙中硫酸总是不足的.对比丙丁,可见尽管取用

这道题想解决的是CuO和Cu2O二元混合物的质量组成,要通过列二元一次方程组的方法求解,所以需要获得2个数据.将题中所给数据进行排列组合,可有6种组合,在6种组合中不难看出V（H2）及W（H2O）一组

等一下,你这个题出得是不是有问题?CuO都被还原了怎么能还是Cu2O?如果给你改下题,已知Cuo被C还原的产物是Cu,CO2现有CuO和木炭组成的混合物4.2g,在高温下充分反应后,得到红色固体物质.

看得出你的化学不错,好好专研啊,争取初中化学竞赛去拿奖.分析：想要通过测定最少的数据计算出氧化铜的质量x故只须知①反应物中Cu元素的总质量与O元素的总质量或②混合物的总质量与氧元素的总质量或③混合物的

因为混合固体9克通入h2完全反应后,共得固体cu8克所以减少了1g设Cu0质量是xCuO+H2=Cu+H2O生成的Cu质量=64x/80=4x/5x-4x/5=1x=5gCuO质量是5g

一、因为氧化铜溶于稀盐酸,所以可以让该混合物和过量稀盐酸反应,然后过滤,滤纸上剩下的就是未参加反应的铜,用原混合物的质量减去它的质量就是CuO的质量,再除以总质量就得到CuO的质量分数,化学方程式Cu

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O

同学,分子式写错了吧,NCL是什么,应该是HCl(盐酸）CuO+2HCl=2CuCl2+H2O

Cu是紫红色金属CuO是黑色粉末

也就是说原CuO中氧的质量为7.2-6.4=0.8g那么原CuO的质量即为0.8/16*（64+16）=4g

Fe2O3+3CO===高温===2Fe+3CO2160_________________________112x+___________________________0.7xCuO+CO=====

原子数相等,则原子的物质的量一定相等.只要比较O原子的物质的量即可16gFe2O3n(O)=3*m/M=3*16/160=0.3molA.6.72LCO不能用22.4,没说标准状况B.6.6gCO26

氧元素的质量分数为10%CuO的质量分数为10%/(16/80)=50%16g混合物含氧化铜16g*50%=8gCuO+H2SO4=CuSO4+H2O801608gx80/8g=160/xx=16g