现有5.6g不纯的铁与的稀硫酸反应生成0.202gH2

CMGFE+H2SO4=FESO4+H25625.6gx=0.21生成的氢气大于0.2克说明含有比铁原子量小的金属只有C符合

铝、镁都有可能呀相同质量的它们都比铁与酸反应产生的氢气要多.5.6g铁与足量稀硫酸反应,放出氢气应为2.24升

不纯的铁5.6g的意思是铁加上杂质总质量是5.6g假设含纯铁质量为x,那么杂质质量就是5.6-x,5.6g铁生成0.2g氢气,那么xg铁生成x/5.6*0.2g氢气.假设5.6g杂质生成ag氢气,那么

答案选D首先C和Cu不能与酸反应生成氢气,选项B和选项C可排除.如果杂质是Zn,则与酸反应产生的氢气会少于0.202克,与题意不符,故选D.

1.铜,因为单位质量的铝、镁生成的氢气都比铁多,也就是说如果没有铜而只有铝或镁,产生的氢气一定比纯铁的多.而题目给的氢气的量等于纯生成铁,所以杂质中一定有铜.设铝的质量是x,铁的质量是y2.因为铜不与

选D、Cu因为Cu的活泼性比H元素活泼性小,所以Cu就不会与酸反应.

怎么又是你,和刚刚我讲的方法一样.选A5.6克纯铁反应正好生成0.2克,所以另外两种杂质生成氢气一种超过,一种少于0.2

用极量法进行计算例,假设5.6g全是铝的话,能产生多少氢气算出来（大于0.2g）假设5.6g全是铜的话,能产生多少氢气算出来（=0g）两者其中一个大于0.2gH2,其中一个小于0.2gH2,这样混合就

不是接近不接近的问题,而是你求得平均原子量为53之後,一定是一个大於53一个小於53,所以如果是Zn的话那麼两个金属原子量都大,那还怎麼平均得到53?而且题目没有告诉你金属是1:1的关系,为什麼你可以

铜、银不能和稀硫酸反应；设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56       

1a2c3cd4a这些题目其实都大同小异,如果能掌握以下技巧,看都能看出答案.对于前三道,解答过程基本一样.设金属为R,而且假设它跟酸反应的过程是生成2价的盐（例如,铁锌镁都是如此）则反应方程式,可以

根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气．由于0.2g＜0.22g,说明不纯的铁中所含的杂质能与稀硫酸反应且能产生氢气,而且等质量的铁和所含杂质相比,杂质与稀硫酸反应产生

设3g纯锌与足量稀硫酸充分反应放出H2的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65         &n

对；金属产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量再乘以金属的质量,铁的化合价为+2价,铁的相对原子质量为56,产生0.2克氢气需纯铁应是5.6克,现只有5克铁就产生了0.2克氢气,很容易看出混

铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，说明铜不能与稀硫酸反应，因此排除选项C．碳与稀硫酸不能反应产生氢气，因此排除选项D．等质量的铝、锌、铁与稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞铁＞锌．设5.

（1）因为反应前后两种溶液中水的质量不变所以设水的质量为X.Fe+2HClFeCl2+H2↑56736gY7.3g56：6gY=73：7.3gY≈0.933=93.3%（2）稀硫酸溶液中溶质的质量=1

这类问题有个解决通式由于H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑5625.60.2显然如果铁是纯的,就恰好生成0.2gH2；如果铁不纯,则要看杂质,如果杂质原子量/化合价大于56/2=28或杂质不反应,则

设锌有x克Zn～H2652x0.18可以算出x=5.855.85克锌可得氢气0.18克那么所含杂质应不与硫酸反应,所以选择A

解题思路：金属与酸反应解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

好久没做化学了.Zn和硫酸反应.1molZn要消耗掉2molH离子.于是1Zn~2H~1H2SO4.1H2.根据生成了0.4g氢气,就是0.2mol氢气,所以得知锌也有0.2mol,于是知道有纯净的锌