某不纯的铁5.6克与足量稀硫酸充分反映,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是 Zn 还是Mg?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/14 00:06:04

某不纯的铁5.6克与足量稀硫酸充分反映,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是 Zn 还是Mg?
我想知道我这个方法怎么算不对,求指教.金属混合物为X,混合物平均化合价为a,则有 X+H2SO4=XSO4+H2 a 2 5.6g 2.1g 列比例式,求得a=53Zn与Fe平均化合价为（65+56）/2=60.5Mg与Fe平均化合价为（24+56）/2=4060.5与53更近,所以是Zn.为啥答案是Mg?

不是接近不接近的问题,而是你求得平均原子量为53之後,一定是一个大於53一个小於53,所以如果是Zn的话那麼两个金属原子量都大,那还怎麼平均得到53?
而且题目没有告诉你金属是1:1的关系,为什麼你可以直接求平均数?小姐你不知道数学中有加权平均数这种东西吗?

某不纯的铁5.6克与足量稀硫酸充分反映,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是 Zn 还是Mg? 金属与酸反应某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是（）A.Zn B.Cu 某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是（）某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（　　）某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21克的氢气,则铁中混有的金属可能是请问有5.6g不纯的铁跟足量的稀硫酸反应.生成了0.22g氢气.则铁中混有的杂质可能是 A.Zn B.Al C.Cu D 有5.6g不纯的铁跟足量的稀硫酸反应，生成了0.22g的氢气，则铁中混有的杂质可能是下列中的（　　）有5.6g不纯的铁跟足量稀硫酸反应,生成0.22g氢气,则铁中混有的杂质可能是（） 5.6克的铁与另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.18g氢气,则另一种金属可能是（） 5.6g的铁和另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后，若生成0.18g氢气，则另一种金属可能是______ 有一不纯的铁片5.6克与足量的稀硫酸反应后,得0.18克氢气,则该铁混有的金属可能是两种金属粉末混合物30克与足量稀硫酸反应生成2克氢气则这两种混合物可能是Mg.Al.Fe.Zn.的哪两个金属