现有5ml溶质质量分数为百分之十的氢氧化钠溶液

选择DA错误,溶质质量=100×1.14×20%=22.8克B错误,溶质质量：溶液质量＝1：5C错误,溶质质量：溶剂质量＝1：4~一刻永远523为你解答,祝你学习进步~~~~如果你认可我的回答,请及时

所求等于浓硫酸质量加上水的质量,即：50mL×1.84g/mL+50mL×1g/mL=92g+50g=142g再问：那质量分数呢？再答：c%=92g×98%÷142g×100%=90.16g÷142g

首先要搞清楚溶质的质量分数的意思：溶质的质量/溶液的质量X100%这里溶质是硫酸,溶液是整个硫酸和水硫酸的质量＝50mlX1.84g/mlX98%=90.16g溶液的质量＝原有硫酸溶液的质量+加入水的

假定取1L1LX18.4mol/LX98克/摩------------------------------------------100%=-98%1000X1.84g/mL再问：请问怎么知道哪个是溶

你好溶液、溶质质量都有加和性,所以设溶液质量为m（20%*m+40%m）/2m=30%

原题,例3

可以设需浓硫酸X毫升98%×1.84X=1.07×10%×10001.8032X=107X=59.3所以是59.3毫升,其实这到题目书上有的,只不过是作为例题.

1.100*10%/20%-100*10%=40gH2O(100*10%+x)/(100+x)=20%解得x=12.5g2.100*10%/(100+x)=5%x=100g(100*10%+1%x)/

（1）根据m浓×c浓=m稀×c稀可求得80g×20%=m稀×10%m稀=160gm稀=m浓+m水所以m水=160g-80g=80g（2）同理m浓×c浓=m稀×c稀可求得80g×20%=m浓×40%m浓

需要溶质的质量分数为百分之98的浓硫酸Vml1000X1.07X10%=VX1.84X98%V=59.3ml加水=1000X1.07-59.3X1.84=960.1g=960.1ml

1.应向此溶液中加入氯化钠xg(10+x)/(100+x)=30%x=33.33g2.蒸发掉水y克10/(100-y)=30%y=66.67g所以现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,若使溶质

方案1：将25g的质量分数为40%的硝酸钾溶液加蒸馏水25g即可；方案2：称量10g硝酸钾晶体,量取40ml蒸馏水溶解即可；方案3：称量7g硝酸钾晶体,倒入20g质量分数为15%的硝酸钾溶液再加入13

c(浓)=1000*1.19*36.5%/36.5=11.9mol/Lc(稀)=100*11.9/200=5.95mol/L再问：第2问过程？？再答：稀释公式c1V1=c1V2

100*5%=5g1(5+5)/105*100%=9.5%210/205*100%=4.9%现有100g溶质的质量分数为5%的食盐溶液.请计算（1）向其中加入5g实验,完全溶解后,所得溶液中的溶质质量

1、10克98%浓硫酸含硫酸：9.8克,水2克设9.8克硫酸兑成19.6%的稀硫酸需要水x克则9.8/(9.8+x)=19.6%9.8=19.6*9.8/100+19.6x%x=9.8*(1-0.19

A、由20%的硫酸溶液100mL中含溶质质量=100mL×1.14g/cm3×20%≠20g，故A不正确；B、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中质量溶质20g，溶质质量：溶液质量=20：100≠1

给加分啊,列个方程就行了,50×10％=X×5％,解方程X=100,也就是再原来的溶液基础上加入50g水即可

100ml溶质质量分数为10%的氯化钾溶液质量m液=ρ液V液=1.1克/毫升×100毫升=110克.100ml溶质质量分数为10%的氯化钾溶液中溶质的质量m质=110克×10％=11克.若要使溶液中的

稀释前后溶质质量不变,也就是硫酸质量不变那么假设需要Xg浓硫酸可以得到100x5%=x乘以98%X=5/0.98=5.1g

溶液的溶质质量分数改变但是溶质的质量没变,就像和糖水,多加水时,味道变淡,就像糖的质量分数变小,但是水中的糖的质量还是和以前一样多解；M糖=300*10%=30（溶液*溶质质量分数=溶质质量）新配的溶