作业帮现有100mL溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3.下列说法正确的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/17 22:38:38
现有100mL溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3.下列说法正确的是（ ）
A. 该落液含溶质20g
B. 该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：4
C. 该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5
D. 该溶液中，溶液质量：溶剂质量=1：4
A. 该落液含溶质20g
B. 该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：4
C. 该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5
D. 该溶液中，溶液质量：溶剂质量=1：4
A、由20%的硫酸溶液100mL中含溶质质量=100mL×1.14g/cm3×20%≠20g，故A不正确；
B、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中质量溶质20g，溶质质量：溶液质量=20：100≠1：4，故B不正确；
C、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中质量溶质20g，溶质质量：溶剂质量=20：（100-20）=1：4≠1：5，故C不正确；
D、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中质量溶质20g，溶液质量：溶剂质量=100：（100-20）=5：4，故D正确；
答案：D
B、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中质量溶质20g，溶质质量：溶液质量=20：100≠1：4，故B不正确；
C、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中质量溶质20g，溶质质量：溶剂质量=20：（100-20）=1：4≠1：5，故C不正确；
D、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中质量溶质20g，溶液质量：溶剂质量=100：（100-20）=5：4，故D正确；
答案：D
现有100mL溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3.下列说法正确的是（ ）
现有100ml溶质质量分数20％的稀硫酸,密度为1.14g/cm³,下列说法正确的是 （ ）
用98%的浓硫酸配置500ml溶质质量分数为20%的稀硫酸密度为1.14g/ml下列说法正确的是
用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制50mL 20%的稀硫酸（密度为1.14g/c
配制100g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1g/cm3），下列操作正确的是（ ）
现有18.4mol/L的浓硫酸,已知其密度为1.84g/mL,则该浓硫酸溶液中溶质的质量分数为多少?
现有30g铜、锌的混合物,与100mL密度为1.14g/cm3、溶质的质量分数为20%的稀硫酸恰好完全反应,过滤后的得到
稀释溶质质量分数为98％（密度为1.84 g/mL）的浓硫酸,配制500mL溶质质量分数20％的稀硫酸（密度为1.14/
现有100ml 20％的硫酸溶液,其密度为1.14g/cm³,那个是溶质,哪个是溶剂,哪个是溶液
欲配制450ml 0.2mol/L的稀硫酸溶液,现有硫酸 密度为1.84g/cm3 质量分数为98%的硫酸,问需硫酸多少
用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制1000ml溶质的质量分数为5%的稀硫酸(密度为1.07g/cm3),则
将1ml溶质的质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）稀释成100ml溶液,所得溶液浓度为