作业帮现有一份20℃ 含有少量氯化钠的硝酸钾不饱和溶液,要从中提纯得到硝酸钾
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 16:44:03
解题思路：根据生成的沉淀可求出碳酸钠的质量，从而计算出氯化钠的质量解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prc
将样品溶于水,之后加入过量氯化钡溶液,然后过滤沉淀,再加入过量碳酸钠溶液,之后过滤沉淀,最后加入适量盐酸,充分反应,然后再蒸发水即得纯净氯化钠.
（1）设原样品中的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106 &
（1）使反应产生的CO2与碱石灰充分反应,被完全吸收；偏小.（2）使广口瓶中产生的CO2全部排出；NaOH溶液；除去空气中含有的CO2.（3）除去空气中的水蒸气；防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管I
加入过量盐酸,蒸干即可
第一步加入过量氯化钡硫酸根和碳酸根分别跟钡离子产生硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀.第二步过滤出去沉淀第三步除掉过量的钡离子加入一定量的碳酸钠.碳酸根跟钡离子产生沉淀第四步过滤除去沉淀.第五步逐滴加入稀盐酸直到
A、盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，可以用盐酸除去氯化钠溶液中的氢氧化钠．B、酚酞不能除去氯化钠中的氢氧化钠．C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，在除去氢氧化钠的同时又带入了新物质碳酸钠．D
方法一：用饱和氯化钠溶液反复冲洗；因为饱和氯化钠溶液可溶解硝酸钾,但不溶解氯化钠.方法二；将固体溶解配制溶液,然后蒸发溶剂,趁热过滤.因为在较高温度时,硝酸钾的溶解度大,而氯化钠的与硝酸钾相比较小,所
BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3（沉淀）＋2NaClBaCl2＋Na2SO4＝BaSO4（沉淀）＋2NaCl再问：玻璃棒的作用是什么再答：反应不需要玻璃棒，应该是蒸发结晶的时候，使其受热均匀。
沉淀是10克,先算出碳酸钠的质量和氯化钠的质量CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3106117100xy10x=10.6克y=11.7克最后氯化钠的质量分数是5%,而溶液的总质量是160+
根据两者在水中溶解度随温度的变化可知：硝酸钾变化大,所以要提纯硝酸钾可以用降温（冷却）结晶,先1.加热浓缩（制热的饱和溶液）2.降温结晶3.过滤4.洗涤干燥；氯化钠变化小,所以用蒸发结晶,注意当蒸发皿
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644X2.2106：X=44：2.2X=5.3样品中碳酸钠的质量分数=5.3/6=88.3%
硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大．将含有少量氯化钠杂质的硝酸钾饱和溶液，冷却析出晶体后，剩余的溶液仍为硝酸钾的饱和溶液．但对氯化钠来说，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大
加水溶解,加热浓缩,降温结晶,过滤,洗涤,烘干
水和食盐起帮助铁粉形成原电池加速铁氧化腐蚀的作用.
生成碳酸钙的质量:25+167+100-272=20克1.设碳酸钠的质量为X克,生成氯化钠Y克Na2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl106------------100-----117X-
通过这两张图你可以看到氯化钠随着水溶液温度的升高溶解度变化很小,而硝酸钾溶解度变化却非常大.当你将你说的混合固体溶入水中时,蒸发结晶,溶液沸腾,这个时候因为水比较少（你在蒸发结晶肯定最后水剩下很少）,
蒸发的话,硝酸钾一样也能析出而且还混有氯化钾和硝酸钠
DA会残留有OH-B会残留有NO3-C会残留有K+