作业帮生成氢气多消耗的酸也多
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/17 07:48:28
设消耗Zn的物质的量是x,产生H2的物质的量是yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑x0.2moly解得x=0.2mol,y=0.2mol所以锌的质量=0.2mol×65g/mol=13g氢气的体积=
设消耗氧气的质量为x． 2H2+O2 点燃 . 2H2O 4 32 &
足量的金属和等质量的酸反应放出的氢气一样多M＋2H＋＝M＋＋H2每生成一摩尔氢气,消耗的氢都来源于酸所以,只要可以和酸反应的足量金属和等质量的酸反应放出的氢气一样多
Na+H2O=NaOH+1/2H2Na----en(Na)=0.6moln(H2)=1/2n(Na)=0.3molV=0.3*22.4=67.2Lm=0.6*23=13.8g
氢气,一氧化碳,甲烷的物质的量相同H2+1/2O2=H2OCO+1/2O2=CO2CH4+2O2=CO2+2H2O氧气的体积比为1:1:4二氧化碳的质量比为1:1(氢气充分燃烧没有CO2）
选AMg,Zn,Fe,Sn,Pb锡和铅就不说了,剩下镁锌铁24,65,56若X是Zn,则Y是Fe或Mg若X是Fe,则Y是Mg如果不是多选,建议用特殊情况作.
0.2摩尔硫酸,13克锌再问：过程再答：4.48/22.4=0.20.2*65=13再问：65？再答：Zn的相对原子质量
1.5mol再答：3g再答：3mol再答：亲。采纳一下吧再问：求过程再问：答案我也懂啊。。再答：再答：列个方程式就行了啊！再问：然后？再问：就是这个怎么咧再答：你把比例写在下面，在一算不就完了吗。。再
氢氧根放电要生成水,所以第二种算法中约去1mol水,和第一种是一样的4OH--4e-=2H2O+O2↑
m(O2)＝8g,m(H2O)＝9g
反应的方程式为2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2(气体)金属钠的物质的量是2.3/23=0.1mol所以消耗乙醇的量也是0.1mol生成氢气0.05mol所以体积是22.4*0.0
2H2O===2H2+O2(条件通电)2211mol←1mol←0.5mol
物质的量=质量除以摩尔质量
2H2+O2=2H2O如果是8克H2的话那么完全燃烧生成的水是8/4X36=72题中所给的水也是72克,那么说名H2完全燃烧,所以消耗的氧气的质量应该是8/4X32=64克好久没做化学题了,我想应该是
设消耗水的质量为Xg2H2O=通电=2H2↑+O2↑3632X8g36/X=32/8gX=9g设生成氢气的质量为Yg2H2O=通电=2H2↑+O2↑432Y8g4/Y=32/8gY=1g答：消耗水的质
消耗的H2是0.09mol,又生成了0.06mol,说明之前和後来转移电子数不等,变价元素只有Fe了.
100g稀盐酸是不知道浓度的,所以不能直接用100g这个数据.但生成氢气0.4g是可以用的.2HCl+Fe→FeCl2+H2↑562----=----X=11.2gX0.4所以消耗铁粉质量就是11.2
两者反应的关系式为:2Al---------3H2,Mg--------H2,生成等质量的氢气,即2Al----3H2----3Mg,所以消耗的铝和镁的质量比是（2＊27）／（3＊24）＝3／4
解题思路：从坐标中可以看出，横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的质量，则斜率的大小表示反应的速度，M的斜率大，则M的反应速度快，故M比N活泼，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量大的产生氢气的质量小