用0.1mol lnaoh滴定0.1mol l酒石酸溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/03 04:54:42
第一计量点:溶液主要成份为NaHB,此时溶液在质子论当作两性物质[H+]=(Ka1*Ka2)^1/2=8.5*10^-5pH=-lg8.5*10^-5=4.07或直接用pKa计算pH=1/2(PKa1
正0.1%:溶液中OH-的浓度C=0.1mol/L*(0.1%*100mL)/(100mL+100mL)=5*10^(-5)mol/LpOH=-lg5*10^(-5)=5-lg5=4.3pH=14-4
电离平衡常数不是电离度,如果浓度较低时,醋酸的电离度是比较大的.你需要计算一下,如果电离常数为1.8*10-5,氢离子的浓度大概是0.01mol/L.Na+没有那么大吧
C,氢氧化钠过量,氢氧根浓度为0.1乘以0.05除以1000,体积为0.05L,POH等于4,PH等于10
本题考查中和滴定的计算.理论上,当滴入的NaOH溶液体积恰好为100ml时,溶液的pH=7,实际操作中肯定有误差,如果多滴0.1ml,误差为+0.1%,少滴0.1ml,误差为-0.1%,总体积均以20
错只有一个突跃因为pKb1=2,pKb2=3,两级碱性较接近,因此不会出现一级一级的去反应,即B2-+H+=BH-;BH-+H+=BH2是同时进行的,因此只有一个突跃;要想有两个突跃,即两级反应先进行
这个属于分析化学内容,所谓化学计量点就是最后生成0.1mol/L的NaAc溶液,即求0.1mol/L的NaAc溶液的pH值.Kb=Kw/Ka【OH-】≈根号(KbC)=0.7538*10^-5pOH=
出现:c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)氨水是碱性,完全反应得到NH4Cl,是酸性,所以必须经过中性溶液.再问:C(NH4+)=C(CL-),C(OH-)>C(H+)有没有可能?再
这里的关键就是电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C选项,很显然违背了这一原理,其它选项都符合 望采纳o,亲!加入少量盐酸并不是使盐酸和氨水全部反应,那样就是D选项
不可能出现的情况是c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)因为溶液显电中性,故阴阳离子平衡,如果按照上面的大小关系,则阳离子大于阴离子,违背了溶液整体显电中性的原则.c(NH4+)>c(
是螯合反应吧,用酸式透明的就可以,EDTA不容易分解
滴至第一计量点,此时溶液是NaHB,质子论当两性物质,PH=(PKa1+PKa2)/2滴至第二计量点,溶液是Na2B,在质子论当作碱,Kb1=Kw/Ka2,若Kb1>>Kb2且Kb1·C>20Kw,C
PH=8,POH=6[OH-]=1.0×10^-6滴定完后溶液达到以下水解平衡[HA]=[OH][A-]约等于0.05H2O+A-===HA+OH-0.0510^-610^-6K(h)=K(W)/K(
解题思路:根据化学实验要求进行分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O.由方程式中系数的关系的:0.1%*X=2Y*25∴Y=0.1%X/50
17.65*27.83=491.2mg=0.4912g0.4912/0.4928=99.68%
应该是称取(0.21±0.01)g经120℃干燥4h的基准重铬酸钾到250mL具玻璃塞的锥形瓶中,加100mL水溶解,拿去塞子,快速加入3g碘化钾,2g碳酸氢钠和5mL盐酸,立即塞好塞子,充分混匀,在
硼砂的碱性强,用甲基橙为指示剂恰好可行;醋酸钠碱性太弱,未能恰好反应之时甲基橙就已经变色,用酚酞作指示剂误差就更大了