用0.1mol·L -1 的盐酸滴定0.1mol·L -1 的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是 [ &nb
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/19 21:44:22
用0.1mol·L -1 的盐酸滴定0.1mol·L -1 的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是 |
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A.c(NH 4 + )>c(Cl - ),c(OH - )>c(H + ) B.c(NH 4 + )=c(Cl - ),c(OH - )=c(H + ) C.c(Cl - )>c(NH 4 + ),c(OH - )>c(H + ) D.c(Cl - )>c(NH 4 + ),c(H + )>c(OH - ) |
C
用0.1mol·L -1 的盐酸滴定0.1mol·L -1 的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是 [ &nb
用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,滴定过程不可能出现的结果是?
用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是 什么情况会是铵根离子浓度大于
用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水,滴定过程中为什么会出现 C(NH4+)=C(CL-),C(OH-
1mol/L的氨水被1mol/L的盐酸滴定,是否会出现c(氢离子)>c(氢氧根离子)?
1mol/L的盐酸滴定10ml 0.05mol/L的氨水,反应后氯化铵的浓度为什么小于0.1mol/L?还有0.1是怎么
1mol/L的盐酸滴定10ml 0.05mol/L的氨水,反应后氯化铵的浓度为什么小于0.1mol/L
取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中,用0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中,混合液pH的变化如图所示.下列
用0.1mol/LNaOH溶液滴定25ml0.1mol/L的盐酸时,若滴定误差在 -0.1%内,那么反应完毕后,溶液PH
用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的盐酸时,若滴定误差在+-0.1%内,那么反应完毕后,溶液P
用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的NAOH溶液20mL.
若用1MOL/L的H2SO4滴定1MOL/L的NAOH溶液10ML时,在滴定的过程中出现误差,如1(多滴定了1滴H2SO