用100吨含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出铁90%的生铁,选择
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/08 06:15:40
Fe2O3质量为50x80%=40吨Fe2O3和Fe存在如下关系Fe2O3------2Fe16011240X=28吨可以炼铁28吨
设最多能冶炼出铁的质量为x.Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2160 &nb
设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为XFe2O3+3CO=2Fe+3CO216011280%X1120t*95%=1064t160/80%X=112/1064tX=1900t答:需要含氧化铁80%的赤
氧化铁为80%的赤铁矿2000吨所以氧化铁的含量为:2000*80%=1600吨设铁的质量为x由化学方程式3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe1601121600x所以x=1120杂质为2%的生铁:1
*注意背化学方程式!1、由题意可知,氧化铁的含量为100t*80/100=80t2Fe2O3+3C=4Fe+3CO232022480t得:56t因为含铁量为90/100所以生铁质量为56/(90/10
可以利用化学方程式计算设:须氧化铁的质量是x须铁的质量是100t*98%=98tFe203+3CO=2Fe+3CO2160112x98t160:x=112:98tx=140t需要含氧化铁为80%的赤铁
设能炼出含铁80%的生铁的质量为X,Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2160 112100t×80% 80%x 160∶112=100t×80%∶80%xx=70t答:能炼出70吨
设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x3CO+Fe2O3 高温 . 2Fe+3CO2 160&nbs
1000吨含氧化铁80%的赤铁矿中含氧化铁的质量为:1000t×80%=800t氧化铁中铁元素的质量分数=56×2160×100%800t氧化铁中含铁元素的质量为:800t×56×2160×100%=
含有Fe2O3质量=2000×80%=1600t;能炼出Fe质量=1600×112/160=1120t(根据Fe2O3中Fe的质量分数,或者根据方程式也可以)炼出生铁质量=1120/97%=1154.
FeO+CO=Fe+CO272285644100×80%xx=560/9再问:请做出正确的格式看不懂,,,再答:原子量依次对应写在四个化学物质下方
设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为XFe2O3+3CO=2Fe+3CO216011280%X1120t*95%=1064t160/80%X=112/1064tX=1900t答:需要含氧化铁80%的赤
1120t*95%=1064t氧化铁中铁的质量分数:2*56/(2*56+3*16)=70%1064t/70%=1520t1520t/80%=1900t
3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2160112X112那就是160吨的氧化铁,所以应该是160/0.5=200吨
m(Fe)=100t*(1-2%)=98t,m(Fe2O3)=98*160/(56*2)=140t,m(赤铁矿)=140t/80%=175t
氧化铁含量:200×80%=160(吨)氧化铁的分子式为:Fe2O3分子量为:160铁元素含量:56×2/160×160=112(吨)
m(Fe2O3)=100t*80%=80tFe2O3------2Fe16011280x160/80=112/xx=56t炼出含杂质4%的生铁:56/(1-4%)=58.33tFe3O4-------
用Fe元素的质量守恒来计算1000×96.6%÷(56×2)×(56×2+16×3)÷96%=1437.5t
2320x80%/160x2/0.97=1339.38