用28g铁跟足量的稀硫酸反应,可制得氢气多少g?

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2111*22.40.504yX(1)C(H2SO4)=1000*0.15*1.1/98=1.68mol/Ln(H2SO4)=CV=1.68*0.3=0.504mol(

该反应的关系式：Zn—H2—CuO3.25gZn是0.05mol,所以可以生成0.05mol的H2,标况下每摩尔气体的体积是22.4L,所以氢气的体积是0.05*22.4=1.12L.0.05mol的

Zn和和Cu的混合物中只有Zn跟稀硫酸反应设Zn的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65-------------2x--------------1.1g(65/2)=(x/1.1g)x=3

Fe+H2SO4==Fe2SO4+H2xxZn+H2SO4==ZnSO4+H2yy假设Fe有xmol,则产生的H2有xmol;Zn有xmol,则产生的H2有ymol得到56x+65y=12.12x+2

是不是去玩游戏去了,这个简单的题目都不会?一块质量为15g的粗锌片(杂质不跟酸反应)与足量的稀硫酸完全反应后放出氢气0.4g（1）求被溶解的锌的质量（2）求这块锌片的纯度（3）求反应生成的氢气在空气中

怎么又是你,和刚刚我讲的方法一样.选A5.6克纯铁反应正好生成0.2克,所以另外两种杂质生成氢气一种超过,一种少于0.2

根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气．由于0.2g＜0.22g,说明不纯的铁中所含的杂质能与稀硫酸反应且能产生氢气,而且等质量的铁和所含杂质相比,杂质与稀硫酸反应产生

解题思路：根据纯度的计算公式即纯物质的质量÷不纯物质的质量考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prced

A镁：氢气=24：2若全是2G的镁的话,产生氢气小于0.2所以要选一个小于24的金属题目上三种都是大于24但是铝和氢气的比值是2：3,实际上18G的铝就可以生成2G的氢气所以选择铝

选A此题可采用极值法来求.假设2克混合物全部是镁,反应生成氢气的质量为XMg+H2SO4=MgSO4+H2↑2422gXX=0.17g0.2g符合题意,所以选A假设2克混合物全部是锌,反应生成氢气的质

减少的质量是生成H2的质量,是200+14-213.6=0.4g设锌片中单质锌的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.4g65/x=2/0.4x=13g单质锌的质量分数为13/14

对再问：为什么，分析一下这道题？？再答：Fe+H2SO4=====FeSO4+H22克氢气是一摩尔，根据上式，需要一摩尔的铁，56克不清楚这是不是判断题……生铁……貌似不纯吧？如果不纯，就不对

218g——是生成的硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和.50g——是镁、锌、铁的混合物质量总和.所以218-50=168g（这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和）在H2SO4中硫酸根为168

铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，说明铜不能与稀硫酸反应，因此排除选项C．碳与稀硫酸不能反应产生氢气，因此排除选项D．等质量的铝、锌、铁与稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞铁＞锌．设5.

设6.5g纯锌与盐酸反应生成氢气的质量为x．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65          

Zn+H2SO4=ZnSO4+H265982XY0.25X=8.125Y=12.25(1)需要锌的物质的物质的量是多少?8.125/65=0.125mol(2)消耗质量20%的硫酸【P=1.14g/c

镁,铁,锌成盐都是2价,故每mol金属皆生成1mol氢气,且对应1mol硫酸根分别设为a,b,cmol,可知56+96（a+b+c)=200而生成氢气的质量为2*（a+b+c)=3g

选D分析：遇到此类型的题可采用求平均相对原子质量的方法来求.求得的平均相对原子质量相比,要求一个原子的相对原子质量大于平均相对原子质量、一个原子的相对原子质量小于平均相对原子质量.此反应生成的化合物中

Fe+H2SO4=FeSO4+H256228X,X=1克.再问：专家老师问一下用电解水的方法产生的氢气还原氧化铜，若还原得到32克铜，则需电解多少克水再答：CuO-----Cu--------H2--

设28克铁完全反应克制的m克氢气;用20g氢气填充气球需n克铁Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑56`````````````````228`````````````````mn``````````