用含有0.4MOLHCL的浓盐酸慢慢

思路：可以画图示意Ba元素有两条线路分别是BaCO3和BaSO4,只要计算出BaSO4的物质的量即可算出Na2So4的物质的量.向其中一份加入含amolHCL的盐酸溶液,恰好使（Co32-）碳酸根完全

MnO2+4HCl（浓）==（加热）==MnCl2+Cl2+2H2O

MnO2+4HCl(浓）==MnCl2+Cl2+2H2O-------2(氧化）-------1--------0.4mol---------x解得x=0.2mol2Ca(OH)2+2Cl2==CaC

0.225mol1个HNO3含有1个H+,所以H+的物质的量是0.4*1=0.4mol1个HCl含有1个H+,所以H+的物质的量是0.2*1=0.2molH+的总物质的量是0.4+0.2=0.6mol

Na除先与HCl反应,还与水反应放出氢气得失电子守恒Na,0-+1(NaCl+NaOH),失电子0.2*1molH,+1-0(H2),（得电子=0.2mol）n(H2)=0.2/2=0.1molFe-

1个HCL的质子数是1+17=181molHCL的质子数是18mol

沉淀不再增加?反应完全的意思?2等分就是二分之一取其中一份做,加盐酸的话只和碳酸钾反应生成水,二氧化碳和氯化钾,盐酸：碳酸钾=2：:1所以这一份中算出了碳酸钾的用量是0.5amol另一份的话,加氯化钡

不能知道,还需要知道反应放出的热量.1molH2断键所吸收的能量+1molCl2断键所吸收的能量-生成的2molHCl化学键形成时所放出的能量=反应热

1molNa、Mg、Al分别足量HCl的盐酸反应，产生氢气的物质的量分别为1mol×12=0.5mol、1mol×22=1mol、1mol×32=1.5mol，而盐酸的物质的量为1mol，与Mg、Al

0.6摩尔na2co3与0.6摩尔HCl生成0.6摩尔NaHCO3剩下的0.4molHCl与NaHCO3生成0.4molCO2Na2CO3+2HCl=2Nacl+CO2+H2O2molHCl对应1mo

总物质的量n(Mg)+n(Al)=0.1mol消耗H+的物质的量2n(Mg)+3n(Al)=0.24mol（Mg2H+,2Al6H+）解得n(Mg)=0.06mol,n(Al)=0.04mol即Mg的

根据阿伏加德罗定律,同温同压下,如何气体（包括混合气体）的体积与物质的量（或分子数）成正比,所以两容器中气体的分子数一定相等.又由于两个题中涉及的气体如HCl、H2、Cl2、NO、N2、O2都是双原子

在高二选修模块《物质结构与性质》（苏教版）课本第49页中可以找到键能H2：436kJ/mol、F2：158kJ/mol、Cl2：243kJ/mol、HF：567kJ/mol、HCl：431kJ/mol

当然不对若是说含1阿伏伽德罗常数个HCl分子还差不多第二种说法似乎是对的.

首先,题目中给出的条件不足,我的理解是“8.7g二氧化锰与含1.2molHCL的‘浓’盐酸反应”,盐酸的浓度取12mol/l,因为这个反应在稀酸下不能进行,如果是1.2mol/l的话,转化率很小.4价

设碳酸钠的物质的量为x,碳酸氢钠的为y由2xHCl＋xNa2CO3＝2xNaCl＋xH2O＋xCO2↑yHCl＋yNaHCO3＝yNaCl＋yH2O＋yCO2↑列出方程HCl消耗量：2x＋y＝0．8C

解题思路：1.给出两种反应物的量时要采用少量的物质的量来计算。2.注意"1/10"的应用，不要算错数。解题过程：解答：（1）n(MnO2)=8.70g/87g/mol=0.1mol,n(HCl)=1.

2Na+2HCL=2NaCl+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2若金属过量,则1：1：1若HCl过量,则1:2:3

解析：（1）MnO2+4HCl（浓）―（△）→MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2物质的量=8.7g/87g/mol=0.1mol所以HCl过量,以MnO2计算：设生成Cl2物质的量为xmol,Mn

NO3-的物质的量=0.04molH+的物质的量=0.04+0.02=0.06molCu的物质的量=2.56/64=0.04mol根据方程式3Cu+8H+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知