各取nmol的Na、Mg、Al分别与含有1molHCl的盐酸反应，若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于Na产生氢气的

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/08 14:57:20

各取nmol的Na、Mg、Al分别与含有1molHCl的盐酸反应，若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于Na产生氢气的物质的量，则n的取值范围应满足（　　）
A. n＞1
B. n=1
C. 0.5≤n＜1
D. n＜0.5

1molNa、Mg、Al分别足量HCl的盐酸反应，产生氢气的物质的量分别为
1mol×1
2=0.5mol、
1mol×2
2=1mol、
1mol×3
2=1.5mol，而盐酸的物质的量为1mol，与Mg、Al完全反应得到氢气为0.5mol，所以要让Mg和Al产生氢气的量大于Na产生氢气的物质的量，所以n的值必须小于1mol，而Mg和Al产生氢气的物质的量相等，应使盐酸完全反应，则需要Mg的物质的量=
1mol×1
2=0.5mol，需要Al的物质的量=
1mol×1
3=
1
3mol，故n的最小值为0.5，故所以n的取值范围应满足0.5≤n＜1，故选C．

各取nmol的Na、Mg、Al分别与含有1molHCl的盐酸反应，若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于Na产生氢气的 Na、Mg、Al分别与盐酸反应：（1）若盐酸足量,等物质的量的Na、Mg、Al产生H2 的质量之比为：--------- Na Mg Al分别与盐酸反应.若盐酸足量等物质的量的三者产生的氢气质量之比 na mg al 各0.3 mol分别与含0.1mol的稀盐酸反应,产生氢气的物质的量之比为各取一定量的Na,Mg,Al分别与足量稀硫酸反应,若产生H2质量相同,则耗着三种金属物质的量之比是钠及其化合物,物质的量均为0.15mol的Na.Mg.Al分别为100ml 1mol/L的盐酸反应产生氢气的物质的量之比物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应,产生的氢气的物质的量之比为（）A.1：1：1 & 用金属Na,Mg,Al,与足量的稀盐酸反应,预制取相同条件下等体积的氢气,则需要金属Na,Mg,Al的质量比为? Na、Mg、Al各0.1mol,分别加入100ml0.1mol/L的盐酸中,为什么Na产生的氢气最多? Na、Mg、Al与足量HCl反应,在相同状况下产生H2的体积相同,则Na、Mg、Al物质的量之比是等质量的Na、Mg、Al与足量盐酸反应,生成氢气的质量比是多少? 等物质的量na,mg,al分别与足量盐酸反应,产生的h2在同温同压下体积比 ..