用氯气可测物质

n(Cl2)=7.1/71=0.1molm(NaOH)=0.1*2*40=8gm(H2)=0.1*2=0.2gNaOH%=8/(100-7.1-0.2)=8.63%

1.117g2NaCl＋2H2O通电Cl2↑＋H2↑＋2NaOH11771280x=11.7g7.1gy=0.2gz=8g溶液质量=溶质质量/质量分数=11.7/10%=117g2.7.3%质量分数=

Cl2+H2O=HClO+HClHCl与NaOH发生中和反应；HClO（漂白剂）将酚酞氧化,退色

B.在潮湿情况下有水,两者发生反应.两者混合和水反映生成盐酸和硫酸产物不具备漂白性反应式1氯气+1二氧化硫+2水=2盐酸+2硫酸

由分子构成的物质是 CO2 Cl2 H2  He； 由原子构成的物质是 C；由离子构成的物质是 NaCl K2

NH2Cl+H2O——>NH3+HClO氧化性极强的物质是次氯酸.

铜在氯气中燃烧：剧烈燃烧,绿色火焰（这个不容易看到）,大量棕黄色烟,生成淡绿色氯化铜.Cu+Cl2==CuCl2铜在氧气中：光亮的铜丝表面变黑（生成黑色氧化铜）2Cu+O2==2CuO氢气在氯气里燃烧

9种一氯代物：1种二氯代物：2种三氯代物：2种四氯代物的个数=二氯代物的个数=2种五氯代物的个数=一氯代物的个数=1种六氯代物：1种1+2+2+2+1+1=9种

2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O16HCl总化合价变化的只有10个,这10个HCl是被氧化的.2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O1

这是一个溶解平衡因为Cl2溶于水要生成Cl-离子``而饱和食盐水中Cl-离子已经饱和不能溶解Cl2``(Cl2溶于水的反应是可逆反应)

设有amolPCl3,bmolPCl5则a+b=0.23a+5b=0.72得a=0.14b=0.06

这个没法反应.碳和氯单质无法直接化合,卤素单质中仅在氟气中才点燃得了碳.CCl4是CH4和4个Cl2取代反应得到的.金属（除金、铂系金属等及更不活泼的元素）,某些非金属（氢气、磷等）,化合物（如H2S

2NaCl＋2H2O=通电=Cl2＋H2＋2NaOH.117367180xy7.1gz117/x=36/y=71/7.1g=80/zx=11.7gy=3.6gz=8g（1）氯化钠完全反应时,溶液中剩余

Cl2+H2O==H++Cl-+HClO该反应可逆.饱和食盐水中,CL-极多,使上述反应向反方向移动,即“饱和食盐水中Cl-使Cl2的溶解的化学平衡朝非溶解方向移动”而HCL易溶于水,受这种影响较小.

乙烷有6个氢,所以至少有6个逐次增加的氯代烷烃.一氯乙烷；二氯乙烷...加上氯乙烷还有同侧和异测之分,再增加3个：1,2二氯乙烷（对照1,1二氯乙烷）+1,1,2,2,四氯乙烷（）+1,2,2,2,四

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O把Cl2+H2O=HCI+HCIO、HClO+NaOH=NaClO+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O三者合并就可以得到Cl2+2NaOH=Na

（1）设消耗氯化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，生成氢气的质量为z    2NaCl+2H2O 通电 . Cl2↑+H2↑+

（1）设参加反应的NaCl的质量为x，生成H2的质量为y2NaCl+2H2O 通电 . Cl2↑+H2↑+2NaOH117    

ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O每1mol反应转移5mol电子,生成3molCl2.所以当转移1mol电子时,生成0.6molCl2,即13.44L,被氧化的物质(Cl-)是1mol

电解饱和的食盐水,或者高锰酸钾加上浓盐酸