用稀H2SO4.NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径.

答案为C方案甲：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4方案乙：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22NaAlO

HCO3-+OH-=H2O+CO2NAHCO3+NAOH=NA2CO3+H2O+CO2AL2O3+2OH-=2ALO2-+H2OAL2O3+2NAOH=2NAALO2+H2OAL(OH)3+OH-=A

(2)NaOH+(1)H2SO4=(1)Na2SO4+(2)H2O(4)AL+(3)O2=(2)AL203

2Al3H2SO46NaOH2Al2NaOHH2SO4通过化学方程式对比,可以看出,D为正解

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+

H2SO4+2NaOH--->Na2SO4+2H2OH++OH---->H2O

NaOH先和Al(OH)3反应先和镁反应

HCl+NaOH===NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2OH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2OH2SO4+

理论上可以,实际操作中一般用弱酸Al+NaOH生成偏铝酸根然后和氢离子反应生成氢氧化铝但是若硫酸的量控制不好,就有可能与氢氧化铝发生中和反应的,所以一般情况下,很难做到恰好让硫酸不多不少所以一般将硫酸

（1）当锌铜电极用稀硫酸做电解质溶液的时候,发生的反应不仅仅是原电池反应,锌属于活泼金属,和稀硫酸反应生成氢气的气泡.至于铜上的气泡,那才是原电池反应产生的氢气气泡,在正极的铜处氢离子得到电子,产生氢

要生成等量的Al(OH)3,必须消耗等量的OH离子,而OH离子是由NaOH得到,所以消耗的NaOH是等量的,Na离子最后都与SO4根离子结合,所以消耗SO4根离子是一样的,即消耗的H2SO4也是一样的

由2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2O由电子守恒定律,反应前负离子是两摩尔,反应后仍然是两摩尔,一摩尔铝消耗一摩尔氢氧根,产生一点五摩尔氢气,AlO2-+H+H2O=Al(OH)3又由电

AL,AL比FE活泼.再问：就这么简单再答：不然呢？

Al,Fe常温下与浓H2SO4浓HNO3反应钝化生成致密的Fe3O4和Al2O3薄膜,阻止反应继续,所以不溶.（问的就是谁不溶）而Al可以与NaOH反应生成NaAlO2,所以Al会溶于NaOH,应该选

方案一2Al-->Al2(SO4)3-->2Al(OH)3Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO41620.5mol3mol1mol2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3

生成硫酸钠和水.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

如果你高一,可以从电子得失考虑.Al从0价到+3价,失3个电子.而NaOH在反应中不得电子.只有从水中H+得电子、2Al-3H22Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2

NaoH中的H+和H2SO4中的oH-可忽略不计由题可得：NaoH和H2SO4都为10mol/L则：10mol/L*b-10mol/L*a——————-————=0.01mol/L化简得a:b=9:1

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O===2NaAl（OH)4+3H2↑

解题思路：根据要求写出化学方程式和离子方程式解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inc