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Kw=10^-12,混合ph=11的naoh溶液aL和ph=1的h2so4溶液bL后ph=2,a:b=__

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/02 19:56:40
Kw=10^-12,混合ph=11的naoh溶液aL和ph=1的h2so4溶液bL后ph=2,a:b=__
注意Kw不是10^-13
NaoH中的H+和H2SO4中的oH-可忽略不计
由题可得：NaoH和H2SO4都为10mol/L
则：10mol/L*b -10mol/L*a
——————-————=0.01mol/L 化简得 a:b=9:11
a+b
再问： naoh和h2so4为什么是10mol/L?
再答： 因为Kw=10^-12 NaoH 的ph=11则氢离子的浓度为10^-11
so : oH- 的浓度为Kw/氢离子的浓度
再问： 10^-12/10^-11不是10^-1吗
再答： 就是0.1 前面10 是我化简的时候都乘以100 看错了 不好意思
再问： 计算不出结果。。
再问： 结果得出负数
再问： 原来是我算错了。。感谢你仔细的回答
再答： 下次合作
Kw=10^-12,混合ph=11的naoh溶液aL和ph=1的h2so4溶液bL后ph=2,a:b=__ 若在100C时,将ph=11的NaOH溶液aL与与ph=1的H2So4溶液bL混合后：（1）若所 在某温度溶液呈中性PH为6.5,问此温度下PH=11的NaOH溶液aL与PH=1的H2SO4溶液bL混合 问当ph=2时 一定温度下,pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,若所的溶液为中性,则a:b=___? 常温下PH=13的Ba(OH)2溶液aL与PH=3的H2SO4溶液bL混合,若混合溶液PH=12,则a:b=? 水的KW=10的负13次幂 在此温度下PH=11的氢氧化钠溶液AL与PH=1的硫酸溶液BL混合,若所得溶液PH=2,则A 室温下将PH=12的NaOH溶液aL与ph=1的H2SO4溶液bL混合(1）PH=12的NaOH溶液中水电离出OH-浓度 ph=2的h2so4和ph=11的naoh溶液混合后溶液ph=7,则两种溶液的体积比应是 ph=2的h2so4和ph=11的naoh溶液混合后溶液ph=7,则两种溶液的体积比, 某温度(t℃)时,水的Kw=10^-13,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL 室温下,将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,混合后溶液pH=7,H2SO4溶液和NaOH溶液的体积 PH=13的NaOH和PH=2的H2SO4溶液混合后,所得溶液PH=11,求体积比. 急