用足量的一氧化碳还原3.2克不含杂质的铁的某种氧化物

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O得：关系式Fe2O3----------3CaCO3160300X24克列比例,算出10.6克的值,再用10.6除以1

你是问两个问题么?用一氧化碳还原氧化铁的方程式：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2证明铜的活动性比银强:Cu+2AgCl=CuCL2+2Ag是对的吗?是错误的.因为氯化银是沉淀的,不能电离得到银离子

（1）氧化铁的化学式是Fe2O3，其中铁元素的质量分数为：56×256×2+16×3×100%=70%；故填：70%．（2）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x， Fe2O3+3CO 高温

3CO+Fe2O3高温==2Fe+3CO2

CO+CuO=Cu+CO2固体质量减少80644480-64=16x20g-Cx=11*(20g-c)/4g

Fe2O3~3CO2~3CaCO3160g300g通过上述式子可以看出200g赤铁矿中含三氧化二铁160g,所以质量分数为160÷200×100%=80%再问：能不能详细一点……初中能看得懂的……再答

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3由上可知Fe2O3----3CO2---3CaCO3160300x300g160/x=300/300gx=160g160g

0.83克白色沉淀～0.03molCaCO30.03molCaCO3~0.01molFe2O3即1.6克1.6/2＝0.8

氧化铁Fe2O32g氧化铁中有0.6g氧（0.0375mol）也就是说最后有0.0375molCO2生成于是有0.0375molCaCO3应该是3.75g吧

选DxCO+FexOy=高温=xFe+yCO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O根据上面的化学方程式得到如下关系式：FexOy~~~~yCO~~~yCaCO356x+16y100y53.6g

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O.44.100.x.644:x=100:6x=2.64CO……CO228……44y……2.6428：y＝44：2.64y=1.68CO2中的氧有2.64-1.

56g*50%=28gyCO+FexOy=高温=xFe+yCO2CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20xFe------yCO2-------yCaCO356x100y28g75g56x/28

设化学式为FeXOY,则其分子量为56*x+16*y,摩尔数为14.5/(56*x+16*y),还原方程式:FeXOY+yCO=XFe+YCO2所得CO2摩尔数为y*14.5/(56*x+16*y),

设能制得铜的质量为xCuO+CO  △  .  Cu+CO280      &n

根据质量守恒定律可以知道生成的二氧化碳是3.3克3CO+Fe2O3======2Fe+3CO21601323.3m（氧化铁）=4gw(氧化铁）=80%

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O由此可见：2Fe→3CO2→3CaCO3（→表示物质的量的对应关系,即每生成2Fe,产生3CO2,相应的产生3CaCO

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O4410025g由此可算出CO2的质量为11g,对应的CO的质量为7g,从而铁的氧化物中含铁10.5g,含氧4g,设化学式为FexOy,可得到56x：16y=

可以制铁11.2g,消耗一氧化碳6.72升再问：���һ����̼�Ĺ��再答：16g������Ϊ0.1Ħ�����غ㶨�ɿ������0.2Ħ����Ϊ11.2g����Ҫ���0.3Ħ��һ��

3CaCO3---3CO2----Fe2O3300160----------------3gx可得x=1.6g接下来就是1.6g/2.0gX100%=80%那个三是由3CO+Fe2O3===2Fe+3

列出方程式,观察1Fe2O3~3CO2FeO~COCuO~CO氧化物中的氧和反应的碳（CO中的）是一比一由你后面条件用足量澄清石灰水吸收后,产生10克白色沉淀,列方程式克知道碳有0.1MOL所以氧化物