用过氧化氢溶液与二氧化锰混合可以制氧气,若混合后生成了3.2g
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 12:49:12
(1)标号仪器分别是集气瓶、铁架台、试管;(2)在实验操作中,将大试管连接好玻璃导管,把玻璃导管放入水中并双手紧握试管外壁,试管内温度升高,气体体积变大,所以当看到时导管口有气泡冒出,证明装置气密性是
一、51.0g+2.0g-51.08g=1.92g再答:过氧化氢的质量分数为8%
设需要过氧化氢的质量x.2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑68 &n
集气瓶中收集不到氧气,因为没有液封
共同点,都会生成氧气;反应生成一种单质和一种化合物的:加热氯酸钾,生成了氯化钾和氧气;过氧化氢溶液和二氧化锰混合,生成了氧气和水.(加热高锰酸钾生成了两种化合物)实验室制氧气:选择加热高锰酸钾,理由是
设可得氧气质量为x2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑683250gx68/50g=32/xx=23.5g
2H2O2===2H2O+O268g32g68*5%x=1.6g生成氧气的质量1.6g
17:9:8再问:有过程么再答:MnO22H2O2======2H2O+O26836321798
(1)二氧化锰的作用是催化剂.(2)反应产生氧气的质量0.8g(结果保留1位小数).(3)参加反应的过氧化氢的质量1.7g.2H2O2=2H2O+O26832X=1.7g0.559l*1.43g/l=
氧气会从长颈漏斗处跑掉
实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气,故正确;工业上用纯碱和氢氧化钙溶液反应制取烧碱,故错误.
题目不完整啊解题思路——稀释前后,溶质的质量不发生改变解题过程——设需加水质量为X68*20%=(68+X)*5%解得X=204g
试验装置更加简单副产物更少可以更快地获取产物
固液不加热装置就是那个长颈漏斗的PS:控制速率用分液漏斗不可用球型漏斗
(1)反应结束后,过滤,滤渣的质量为【1.0】g(因为二氧化锰是催化剂);(2)反应产生氧气的质量为【0.8】g.(559ml/1000ml*1.43g/L=0.8g);(3)设:20.0g过氧化氢溶
2H2O2==2H2O+O2↑Mno2为催化剂,不参加反应.250*4/559*20=35.8克
二氧化锰(MnO2)是催化剂,把它加到过氧化氢溶液(H2O2)中,可以加速过氧化氢的分解,过氧化氢分解生成水(H2O)和氧气(O2).
你就直接再加一个对比试验,和空白实验一个H2O2的浓度比已知的小10倍,甚至更多!——实验2一个直接不加入H2O2!进行实验!——实验3三个实验进行对比!如果实验2,橡皮塞不飞,说明浓度是浓度原因,如
改进方法:用分液漏斗慢慢加双氧水,控制反应速率.体现漂白性
解题思路:解题过程:鸡肝片也可以做过氧化氢的催化剂最终答案:略